Peróxido vs Dióxido
El oxígeno es un elemento muy común que participa en reacciones de oxidación con muchos otros elementos. Por lo tanto, hay un gran número de compuestos que contienen oxígeno en la naturaleza. Todos estos compuestos contienen átomos de oxígeno en diferentes estados de oxidación. Por eso, la reactividad química y los patrones de enlace químico son diferentes entre sí. El peróxido y el dióxido son moléculas que contienen oxígeno.
Peróxido
El peróxido es un anión que contiene oxígeno con la fórmula molecular de O22- Dos átomos de oxígeno están unidos por un enlace covalente, y cada átomo de oxígeno tiene el número de oxidación de -1. El anión peróxido generalmente puede unirse con otros cationes como H+, otros cationes del grupo 1 o del grupo 2, o metales de transición para formar compuestos de peróxido. Además, pueden ser parte de los compuestos orgánicos. El peróxido de hidrógeno es la forma más simple de peróxido, que se denota como H2O2 El enlace simple oxígeno-oxígeno en el peróxido no es tan estable. Por lo tanto, puede sufrir fácilmente una escisión hemolítica que produce dos radicales. Por lo tanto, los peróxidos son muy reactivos y no ocurren mucho en la naturaleza.
El peróxido es un nucleófilo fuerte y un agente oxidante. Dado que se someten fácilmente a reacciones químicas cuando se exponen a la luz o al calor, se almacenan en recipientes frescos y oscuros. Los peróxidos reaccionan fácilmente con la piel, el algodón y muchos otros materiales, por lo que deben manejarse con cuidado. Los peróxidos se producen como subproducto de diversas reacciones químicas o como intermediarios. Este tipo de reacciones también ocurre dentro de nuestro cuerpo. El peróxido tiene efectos tóxicos dentro de nuestras células. Por lo tanto, deben neutralizarse tan pronto como se produzcan. Nuestras células tienen un mecanismo especial para eso. Hay un orgánulo llamado peroxisomas en nuestras células, que contienen la enzima catalasa. Esta enzima cataliza la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno, por lo que cumple una función de desintoxicación. El peróxido de hidrógeno tiene propiedades peligrosas, como la descomposición en oxígeno y agua con desprendimiento de calor, o se descompone por contaminación o contacto con superficies activas, debido a la formación de oxígeno aumenta la presión dentro de los envases y también puede formar mezclas explosivas. La acción blanqueadora del peróxido de hidrógeno se debe a la oxidación y liberación de oxígeno. Este oxígeno reaccionará con la materia colorante para hacerlo incoloro.
H2O2 → H2O + O
O + Materia colorante → Materia incolora
Los peróxidos se utilizan para decolorar. Por lo tanto, los peróxidos se usan mucho para decolorar el cabello o la piel en salones, baños limpios y para quitar las manchas de la ropa.
Dióxido
Dióxido es el término que se usa cuando una molécula tiene dos átomos de oxígeno. Aunque podemos decir que el peróxido de hidrógeno es un dióxido, según esta definición, existen algunas diferencias. Cuando decimos dióxido, normalmente pensamos en un compuesto que contiene átomos de oxígeno y tiene las siguientes características. En un dióxido, dos átomos de oxígeno están unidos por separado con el otro átomo en la molécula. Por ejemplo, en el caso del dióxido de carbono, dos átomos de oxígeno están unidos al carbono por separado. Cada oxígeno forma un doble enlace con el carbono; por lo tanto, está en el estado de oxidación -2. Asimismo, el dióxido de azufre, el dióxido de nitrógeno, el dióxido de titanio son otros compuestos en los que hay dos átomos de oxígeno con un estado de oxidación -2.
¿Cuál es la diferencia entre peróxido y dióxido?
• En el peróxido, dos átomos de oxígeno están unidos. En el dióxido, los átomos de oxígeno no están unidos entre sí, sino que están unidos por separado con otro átomo.
• El peróxido puede tomarse como un ion separado y cargado con una carga -2, pero el dióxido no se toma como un ion separado. Es parte de una molécula.
• En el peróxido, el oxígeno tiene un número de oxidación de -1, mientras que en un dióxido, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2.
