Radioisótopo vs Isótopo
Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Hay variaciones entre los diferentes átomos. Además, hay variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Existen diferencias dentro de los isótopos de un mismo elemento debido al número variable de neutrones. Sin embargo, todos los isótopos de un mismo elemento tendrán un comportamiento químico similar.
Isótopos
Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos de un mismo elemento se llaman isótopos. Se diferencian entre sí por tener distinto número de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere. Sin embargo, los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Los diferentes isótopos están presentes en cantidades variables y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son los siguientes.
1H – sin neutrones, la abundancia relativa es 99,985 %
2H- un neutrón, la abundancia relativa es 0,015 %
3H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0%
El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero en los elementos pesados hay más neutrones que protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables; por lo tanto, esos isótopos se están volviendo radiactivos. Por ejemplo, 238 U emite radiación y se desintegra en núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener espines diferentes, por lo que sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar.
Se puede usar un espectrómetro de masas para obtener información sobre los isótopos. Da el número de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias y masas relativas.
Radioisótopos
El radioisótopo es un isótopo con radiactividad. La radiactividad es la transformación nuclear espontánea que da como resultado la formación de nuevos elementos. En otras palabras, la radiactividad es la capacidad de liberar radiación. Hay una gran cantidad de elementos radiactivos. En un átomo normal, el núcleo es estable. Sin embargo, en los núcleos de los elementos radiactivos, existe un desequilibrio en la relación de neutrones a protones; por lo tanto, no son estables. Para estabilizarse, estos núcleos emitirán partículas, y este proceso se conoce como desintegración radiactiva. Por ejemplo, el uranio tiene dos isótopos como U-235 y U-238. De estos dos, el U-238 es estable, pero el isótopo U-235 es radiactivo y se usa en bombas atómicas y reactores de fisión nuclear. Los radioisótopos también son importantes en el diagnóstico y tratamiento médico.
¿Cuál es la diferencia entre isótopo y radioisótopo?
• El radioisótopo es un isótopo con radiactividad.
• Los isótopos normales son estables y los radioisótopos no lo son.
• Los radioisótopos tienen un tiempo de vida y constantemente se descomponen y cambian a otra forma.
• Los isótopos del mismo elemento pueden tener diferentes actividades de radio ya que el número de neutrones en ellos difiere.
