Isótopo vs Ion
Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Hay variaciones entre los diferentes átomos. Además, hay variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Además, los átomos son difícilmente estables en condiciones naturales. Forman varias combinaciones entre ellos o con otros elementos para existir. Al formar estas combinaciones pueden producir iones.
Isótopos
Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos de un mismo elemento se llaman isótopos. Se diferencian entre sí por tener distinto número de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere. Sin embargo, los isótopos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Diferentes isótopos presentes en cantidades variables, y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son los siguientes.
1H – sin neutrones, la abundancia relativa es 99,985 %
2H- un neutrón, la abundancia relativa es 0,015 %
3H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0%
El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero en los elementos pesados hay más neutrones que protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, 238 U emite radiación y se desintegra en núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener espines diferentes, por lo que sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar.
Se puede usar un espectrómetro de masas para obtener información sobre los isótopos. Da el número de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias y masas relativas.
Ion
La mayoría de los átomos (excepto los gases nobel) no son estables en la naturaleza porque no tienen capas de valencia completamente llenas. Por lo tanto, la mayoría de los átomos intentan completar la capa de valencia obteniendo la configuración de gas noble. Los átomos hacen esto de tres maneras.
- Al ganar electrones
- Donando electrones
- Al compartir electrones
Los iones se producen por los dos primeros métodos (ganar y donar electrones). Por lo general, los átomos electropositivos, que están en el bloque s y el bloque d, tienden a formar iones al donar electrones. Por este medio, producen cationes. A la mayoría de los átomos ectronegativos que están en el bloque p les gusta ganar electrones y formar iones negativos. Por lo general, los iones negativos son más grandes en comparación con el átomo y los iones positivos son más pequeños. Los iones pueden tener una sola carga o múltiples cargas. Por ejemplo, los elementos del grupo I producen cationes +1 y los elementos del grupo II producen cationes +2. Pero hay elementos en el bloque d que pueden formar iones +3, +4, +5, etc. Dado que hay un cambio en la cantidad de electrones cuando se forma un ion, la cantidad de protones no es igual a la cantidad de electrones. en un ion. Además de los iones poliatómicos descritos anteriormente, también puede haber iones poliatómicos y moleculares. Cuando las moléculas pierden iones elementales, se forman iones poliatómicos (p. ej., ClO3–, NH4 +).
¿Cuál es la diferencia entre isótopos e iones?
• Los isótopos son diferentes átomos del mismo elemento. Se diferencian por tener distinto número de neutrones. Los iones son diferentes del átomo, debido a la cantidad de electrones. Los iones pueden tener más o menos electrones que el átomo correspondiente.
• Los iones son especies cargadas, pero los isótopos son neutros.
• Los isótopos de los elementos pueden participar en la formación de iones.
