Doble desplazamiento frente a reacciones ácido-base
Durante una reacción química, todos los reactivos cambian de forma y producen nuevos compuestos con nuevas propiedades. Hay varias formas de detectar si se está produciendo una reacción química. Por ejemplo, se pueden tomar el calentamiento/enfriamiento, el cambio de color, la producción de gas y la formación de precipitados. Hay muchos tipos de reacciones, también. Las reacciones de doble desplazamiento y las reacciones ácido-base son dos tipos de este tipo.
¿Qué es la reacción de doble desplazamiento?
Este tipo de reacciones también se conocen como reacciones de reemplazo doble. Cuando dos compuestos reaccionan juntos, intercambian sus iones positivos y negativos entre sí. Este tipo de reacciones tiene la siguiente fórmula general.
AB + CD → AD + BC
Por lo general, AB y CD son compuestos iónicos. Por tanto, en medio acuoso, se encuentran en forma de iones (A+ y B–, C+ y D–). A y C son cationes y B y D son aniones. El catión de AB (que es A) forma un nuevo compuesto con el anión de CD (que es D). Y esto sucede al revés. Entonces, para concluir, una reacción de doble desplazamiento es donde los cationes y los aniones de dos compuestos cambian de pareja. Hay tres tipos de reacciones de doble desplazamiento como reacciones de precipitación, reacciones de neutralización y reacciones de formación de gas. En las reacciones de precipitación, uno de los nuevos compuestos estará en estado sólido. Por ejemplo, tomaremos la reacción entre el nitrato de plata (AgNO3) y HCl. Ag+ y H+ son cationes monovalentes, y NO3–y Cl– son aniones monovalentes. Cuando estos compañeros de cambio se forman AgCl y HNO3 . De estos dos productos, AgCl es un precipitado.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Como en el ejemplo anterior, todos los cationes y aniones son monovalentes. Entonces, cuando se intercambia la ecuación balanceada, se puede obtener automáticamente. Pero si la valencia es diferente en iones, las ecuaciones deben equilibrarse. Y al escribir los productos, se debe considerar cuidadosamente la valencia. Tome el siguiente ejemplo. Los cationes son Fe 3+ y H+, mientras que los aniones son O2 2- y Cl– Por lo tanto, después de escribir los productos, la ecuación se puede equilibrar de la siguiente manera.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
¿Qué es la reacción ácido-base?
Normalmente identificamos un ácido como donador de protones. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO3 están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como CH3COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones. En la escala de pH, del 1 al 6 representan ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, la acidez disminuye. Las bases tienen un anión hidróxido y tienen la capacidad de donarlo como ion hidróxido para ser una base. Las reacciones ácido-base son reacciones de neutralización. Cuando un ácido y una base reaccionan, se forma una sal y agua. El agua resulta de la combinación de iones H+ que forman el ácido y los iones OH– de la base. Por lo tanto, este también es un tipo de reacción de doble desplazamiento.
¿Cuál es la diferencia entre la reacción de doble desplazamiento y la reacción ácido base?
• Las reacciones ácido base son un tipo de reacción de doble desplazamiento.
• En las reacciones ácido-base, el agua es un producto (el otro producto es una sal), mientras que en otras reacciones de doble desplazamiento no se requiere necesariamente.
