La diferencia clave entre la reacción de doble desplazamiento y la de doble descomposición es que las reacciones de doble desplazamiento son reacciones químicas en las que los componentes de dos reactivos se reemplazan entre sí, mientras que las reacciones de doble descomposición son una forma de reacciones de doble desplazamiento en las que uno o más reactivos no se disuelve en el disolvente.
Ambos términos reacciones de "doble desplazamiento" y "doble descomposición" explican el mismo tipo de reacciones químicas, excepto que la "doble descomposición" es un término mucho más antiguo. Por lo tanto, este término anterior ha sido reemplazado en gran medida por el nuevo término, "doble desplazamiento", porque este término explica la idea real de la reacción; un desplazamientoAdemás, usamos el término anterior cuando uno o más reactivos no se disuelven en el solvente.
¿Qué es la reacción de doble desplazamiento?
Las reacciones de doble desplazamiento son un tipo de reacciones químicas en las que los componentes de dos reactivos se reemplazan entre sí para formar nuevos productos. En estas reacciones, el catión y los aniones tienden a sufrir este desplazamiento. Normalmente, el producto final de estas reacciones es un precipitado. Por lo tanto, el producto final es completamente diferente de los reactivos.
Figura 01: Formación de precipitado de cloruro de plata
Podemos escribir una ecuación general para una reacción de doble desplazamiento de la siguiente manera.
A-B + C-D → C-B + A-D
En la ecuación anterior, los componentes A y C de cada reactivo han cambiado de lugar. Generalmente, estas reacciones ocurren en soluciones acuosas. Además, podemos categorizar estas reacciones de la siguiente manera:
- Reacciones de precipitación: se forma un precipitado al final de la reacción. Por ejemplo, la reacción entre el nitrato de plata y el cloruro de sodio forma un precipitado de cloruro de plata y nitrato de sodio acuoso.
- Reacciones de neutralización: un ácido se neutraliza al reaccionar con una base. Por ejemplo, una solución de HCl (ácido) se puede neutralizar a partir de una solución de NaOH (base).
¿Qué es la reacción de doble descomposición?
Las reacciones de doble descomposición son un tipo de reacciones de doble desplazamiento en las que uno o más reactivos son insolubles en el disolvente. Sin embargo, la gente a menudo usaba este término como la versión anterior de las reacciones de doble desplazamiento. Como ejemplo, la reacción entre el sulfuro de zinc y el ácido clorhídrico forma cloruro de zinc y sulfuro de hidrógeno gaseoso. Allí, el sulfuro de zinc se encuentra en estado sólido, sin disolver en el medio acuoso.
¿Cuál es la diferencia entre la reacción de doble desplazamiento y la de doble descomposición?
Las reacciones de doble desplazamiento son un tipo de reacciones químicas en las que los componentes de dos reactivos se reemplazan entre sí para formar nuevos productos. Usamos el término reacciones de doble descomposición como el nombre antiguo de las reacciones de doble desplazamiento. Sin embargo, usamos este término para nombrar reacciones de desplazamiento que involucran uno o más reactivos, que son insolubles en el solvente. La siguiente infografía presenta la diferencia entre el desplazamiento doble y la reacción de descomposición doble en forma tabular.
Resumen: doble desplazamiento frente a reacción de doble descomposición
Tanto las reacciones de doble desplazamiento como las de doble descomposición describen el mismo mecanismo de un tipo particular de reacciones químicas. Sin embargo, difieren entre sí según la naturaleza de los reactivos y el uso del término. La diferencia entre la reacción de doble desplazamiento y la de doble descomposición es que las reacciones de doble desplazamiento son reacciones químicas en las que los componentes de dos reactivos se intercambian entre sí, mientras que las reacciones de doble descomposición son una forma de reacciones de doble desplazamiento en las que uno o más reactivos no se disuelven. en el disolvente.
