Diferencia clave: reacción de combinación frente a descomposición
Una reacción química es la conversión de uno o más compuestos químicos en uno o más productos diferentes, cambiando la identidad de un compuesto químico. El material inicial de una reacción química se llama reactivo y el compuesto resultante se llama producto. La descomposición de compuestos o combinación de compuestos y la formación de nuevos compuestos ocurrirán durante un proceso de reacción química ya que los enlaces entre los átomos del compuesto se rompen y se crean de una manera diferente. Las reacciones químicas se pueden dividir en varias categorías amplias. Las reacciones redox o reacciones de oxidación-reducción son muy importantes entre ellas. Las reacciones de oxidación y reducción se denominan reacciones de transferencia de electrones, ya que los electrones de los reactivos se transfieren de un compuesto a otro para provocar la reacción. En las reacciones redox, dos reacciones paralelas, que se denominan semirreacciones, ocurren al mismo tiempo. Estas semirreacciones muestran la transferencia de electrones. Al equilibrar estas medias reacciones, uno puede adivinar la reacción general que ha ocurrido al final. Las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición son dos tipos principales de reacciones redox. La principal diferencia entre la reacción de combinación y la de descomposición es que la reacción de combinación implica una combinación de reactivos para dar un solo producto, mientras que la reacción de descomposición implica la descomposición de un solo compuesto en dos o más productos.
¿Qué es una reacción de combinación?
Una reacción de combinación, también llamada reacción de síntesis, es una reacción en la que los compuestos reactivos se combinan para formar un compuesto diferente como producto. En otras palabras, la reacción de moléculas simples da como resultado una molécula compleja. Algunos o todos los enlaces entre los átomos de ese compuesto en particular se rompen; al mismo tiempo, los átomos se combinarán para formar el nuevo compuesto, que es el producto. En las reacciones de descomposición, el mismo reactivo actúa como material de partida para ambas semirreacciones. A diferencia de las reacciones de descomposición, las semirreacciones en las reacciones de combinación tienen diferentes reactivos para empezar. La reacción de combinación da como resultado un solo producto. El siguiente es un ejemplo común que se puede dar como reacciones de combustión.
Por ejemplo, cuando se coloca aluminio (Al) en bromuro líquido (Br2) se produce una reacción combinada y se produce bromuro de aluminio (AlBr3). Aquí, el número de oxidación aumenta en Al y disminuye en Br. Por lo tanto, es una reacción redox y es una reacción de combinación ya que dos reactivos han reaccionado para dar un producto particular.
Figura 01: Reacción combinada
¿Qué es la reacción de descomposición?
La reacción de descomposición es otra reacción importante en la categoría de reacciones redox. Es básicamente lo opuesto a la reacción de combinación. Una reacción de descomposición es una reacción en la que el compuesto reactivo se descompone en productos. Aquí, las semirreacciones ocurren al mismo tiempo que la reacción de oxidación y la reacción de reducción. Pero a diferencia de la reacción de combinación, el reactivo para ambas semirreacciones es el mismo en las reacciones de descomposición. La reacción de descomposición da como resultado varios productos.
En la electrólisis del agua, cuando la corriente continua pasa a través del agua, las moléculas de agua se descomponen para dar oxígeno y gases de hidrógeno. Aquí, el número de oxidación aumenta en el átomo de oxígeno y disminuye en el átomo de hidrógeno. Por lo tanto, es una reacción redox y una reacción de descomposición debido a la descomposición de las moléculas de agua en gases de oxígeno e hidrógeno.
Figura 02: Combinación vs Descomposición
¿Cuál es la diferencia entre reacción de combinación y descomposición?
Combinación frente a reacción de descomposición |
|
| Dos o más compuestos reactivos están involucrados en reacciones de combinación. | Un solo compuesto está involucrado en una reacción de descomposición. |
| Productos | |
| La reacción de combinación da como resultado un solo producto. | Las reacciones de descomposición dan como resultado varios productos. |
| Medias reacciones | |
| En las reacciones combinadas, dos semirreacciones tienen dos moléculas iniciales diferentes. | En las reacciones de descomposición, una sola molécula actúa como material de partida para ambas semirreacciones. |
| Enlaces químicos | |
| Las reacciones de combinación dan como resultado la unión de átomos para producir el producto final único. | En las reacciones de descomposición, los enlaces químicos se rompen para formar dos o más productos finales. |
| Moléculas | |
| Las reacciones de combinación hacen que moléculas simples reaccionen y produzcan moléculas complejas. | Las reacciones de descomposición hacen que las moléculas complejas se descompongan en moléculas simples. |
Resumen: combinación frente a reacción de descomposición
Las reacciones redox son una parte muy importante del mundo que nos rodea porque la mayoría de las reacciones químicas importantes son reacciones redox. Las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición son reacciones simples que son opuestas entre sí. los diferencia principal entre la reacción de combinación y descomposición es que la reacción de combinación implica la combinación de dos o más moléculas reactivas para dar como resultado un solo producto final, mientras que la reacción de descomposición implica la descomposición de una sola molécula en dos o más productos.
