La diferencia clave entre la reacción de desplazamiento simple y la de desplazamiento doble es que, en las reacciones de desplazamiento simple, una especie química reemplaza una parte de otra especie química, mientras que en las reacciones de desplazamiento doble, se produce el intercambio de dos especies iónicas entre dos moléculas.
Las reacciones de desplazamiento simple y desplazamiento doble son reacciones químicas importantes que involucran tanto la formación como la ruptura de enlaces. Por lo tanto, es importante conocer la diferencia exacta entre la reacción de desplazamiento simple y la de desplazamiento doble.
¿Qué es la reacción de desplazamiento simple?
Una reacción de desplazamiento simple es un tipo de reacción química en la que una especie química reemplaza una parte de otra especie química. Para que ocurra este tipo de reacción, debe haber una especie reactiva que pueda desplazar una parte de una molécula (como un grupo funcional). En su mayoría, la especie reactiva es un catión, un anión o un metal. La fórmula general para este tipo de reacciones es la siguiente:
A-B + C ⟶ A + B-C
Aquí, B es parte de la molécula AB y se reemplaza por una especie reactiva C. A partir de entonces, se forma la molécula BC. Podemos predecir el resultado de una reacción de desplazamiento observando la serie de reactividad. Aquí, los elementos químicos en la parte superior de la serie pueden reemplazar a los elementos químicos en la parte inferior de la serie. Consideremos un ejemplo;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
En el ejemplo anterior, Zn está en la región superior de la serie de reactividad mientras que H está en la región inferior; por lo tanto, Zn puede reemplazar H en HCl y forma ZnCl2.
¿Qué es la reacción de doble desplazamiento?
Las reacciones de doble desplazamiento son un tipo de reacciones químicas en las que se produce un intercambio de dos especies iónicas entre dos moléculas. La fórmula general es la siguiente:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Figura 01: Precipitación de plata sobre cobre
El enlace que se rompe y se forma durante esta reacción puede ser un enlace iónico o covalente. Algunos ejemplos de este tipo de reacciones incluyen reacciones de precipitación, reacciones ácido-base, alquilación, etc.
¿Cuál es la diferencia entre la reacción de desplazamiento simple y la de desplazamiento doble?
Las reacciones de desplazamiento simple y doble son dos tipos de reacciones químicas que son importantes para aislar el componente deseado de una solución. La diferencia clave entre la reacción de desplazamiento simple y la de desplazamiento doble es que, en las reacciones de desplazamiento simple, una especie química reemplaza una parte de otra especie química, mientras que, en las reacciones de desplazamiento doble, se produce el intercambio de dos especies iónicas entre dos moléculas. Las reacciones de desplazamiento simple deben tener una especie reactiva que pueda reemplazar un grupo funcional, mientras que las reacciones de doble desplazamiento deben tener iones intercambiables. Entonces, esta es otra diferencia entre la reacción de desplazamiento simple y la de desplazamiento doble.
Además, Zn reemplaza H en HCl y forma ZnCl2 es un ejemplo de una reacción de desplazamiento simple, mientras que las reacciones de precipitación, reacciones ácido-base, alquilación, etc. son ejemplos de reacciones de doble desplazamiento.
Resumen: reacción de desplazamiento simple frente a desplazamiento doble
Las reacciones de desplazamiento simple y doble son dos tipos de reacciones químicas que son importantes para aislar el componente deseado de una solución. La diferencia clave entre la reacción de desplazamiento simple y la de desplazamiento doble es que, en las reacciones de desplazamiento simple, una especie química reemplaza una parte de otra especie química, mientras que en las reacciones de desplazamiento doble, se produce el intercambio de dos especies iónicas entre dos moléculas.
