Diferencia entre pH y pKa

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

pH frente a pKa

Normalmente identificamos un ácido como donador de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de limón, el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua y reaccionan con metales para formar H_{2; por lo tanto, aumenta la velocidad de corrosión del metal. La capacidad de donar un protón es característica de un ácido, y los valores de pH y PKa se calculan en función de esta característica.}

pH

pH es una escala que se puede usar para medir la acidez o la basicidad en una solución. La escala tiene números del 1 al 14. El pH 7 se considera un valor neutro. Se dice que el agua pura tiene un pH de 7. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como CH_{3COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, la acidez disminuye. Por lo tanto, los valores de pH superiores a 7 indican basicidad. A medida que aumenta la basicidad, el valor del pH también aumentará y las bases fuertes tendrán un valor de pH 14.}

La escala de pH es logarítmica. Se puede escribir de la siguiente manera en relación con la concentración de H^{+ en la solución.}

pH=-log [H^+]

En una solución básica, no hay H⁺s. Por lo tanto, en una situación como esa, el pOH puede determinarse a partir del valor –log [OH^–].

Puesto que, pH + pOH=14; También se puede calcular el valor de pH de una solución básica. Hay medidores de pH y papeles de pH en los laboratorios, que se pueden utilizar para medir los valores de pH directamente. Los papeles de pH darán valores de pH aproximados, mientras que los medidores de pH darán valores más precisos.

pKa

La acidez es el estado de ser un ácido. Esto está relacionado con el grado de ser un ácido. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO₃ están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como CH₃COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidad de protones. K_{a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de un ácido débil para perder un protón. En un medio acuoso, un ácido débil está en equilibrio con su base conjugada, como se muestra en el siguiente ejemplo.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(ac)

El equilibrio de lo anterior se puede escribir como, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Esta ecuación se puede reescribir como se muestra a continuación, cambiando la constante a la constante de disociación ácida.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

El recíproco del valor logarítmico de Ka es el valor pKa. Esta es otra forma de expresar la acidez.

pKa=-log K_a

Para un ácido más fuerte, el valor Ka es mayor y el valor pKa es menor. Y para un ácido débil, es lo contrario.

¿Cuál es la diferencia entre pH y pKa?

• El pH es el recíproco del logaritmo de la concentración H^{+. pKa es el logaritmo del valor de Ka.}

• El pH da una idea de la cantidad de iones H^{+ presentes en el medio. El valor de pKa da una idea de hacia qué lado se favorece el equilibrio (el grado de disociación del ácido).}

• Tanto el pH como el pKa están relacionados por la ecuación de Henderson-Hasselbalch: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])