Diferencia clave: pKa frente a pKb
pKa y pKb son términos comunes en química que se conocen como constantes de disociación. pKa es la constante de disociación del ácido y pKb es la constante de disociación de la base. Estos términos se utilizan para facilitar el trabajo con valores muy grandes o muy pequeños. La "p" en estos términos significa "logaritmo negativo". La diferencia clave entre pKa y pKb es que pKa es el logaritmo negativo de Ka, mientras que pKb es el logaritmo negativo de Kb.
¿Qué es pKa?
pKa es el logaritmo negativo de Ka. Ka es la constante de disociación ácida de una solución. Es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. Los ácidos son compuestos químicos que pueden liberar uno o más iones de hidrógeno (protones) a una solución. Si la disociación ácida constante; Ka es mayor, significa que el ácido está completamente (o casi completamente) disociado en iones que forman iones de hidrógeno. Entonces, indica que el ácido es un ácido fuerte. Dado que pKa es el valor logarítmico negativo de Ka, pKa es un valor más pequeño para un ácido fuerte.
pKa=-log10Ka
Baja el valor pKa, más fuerte es el ácido. De manera similar, cuanto mayor sea el valor de pKa, más débil es el ácido. Al observar los valores de pKa de diferentes ácidos, se pueden comparar las fuerzas relativas de los ácidos. En lugar de usar valores Ka, los valores pKa se usan en común porque hace más fácil trabajar con números muy grandes o muy pequeños con decimales pequeños.
Figura 01: Los valores de pKa de fenol y nitrofenol: el nitrofenol es un ácido más fuerte que el fenol debido a su menor valor de pKa en comparación con el nitrofenol.
Además de comparar la fuerza del ácido, los valores de pKa también se utilizan para seleccionar tampones adecuados. Según la ecuación de Henderson-Hasselbalch, existe una relación entre el pH y el pKa de un sistema.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
para la disociación del ácido HA. Esta ecuación se puede reescribir como se muestra a continuación.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Según esta ecuación, los valores de pKa y pH del mismo sistema son iguales cuando se ha disociado la mitad del ácido. Dado que la capacidad de amortiguación de un sistema es su capacidad para mantener el pH de una solución, se debe seleccionar la solución amortiguadora en la que el pKa y el pH estén muy cerca uno del otro.
¿Qué es pKb?
pKb es el logaritmo negativo de Kb. Kb es la constante de disociación básica. Se utiliza para determinar cuantitativamente la fuerza de una base. Cuando una base se disuelve en agua, se disocia en iones formando una solución básica. Las bases fuertes se disocian completamente. Las bases débiles se disocian parcialmente.
pKb=-log10Kb
La "p" en pKb significa "logaritmo negativo". Dado que la mayoría de los valores de Kb son muy grandes o muy pequeños, se utilizan logaritmos negativos de estos valores para facilitar su manejo. Por lo tanto, un valor grande de Kb se puede caracterizar por un valor pequeño de pKb con decimales pequeños.
¿Cuál es la relación entre pKa y pKb?
La relación entre Ka y Kb se muestra a continuación.
Kw=Ka. Kb
Entonces la relación entre pKa y pKb se da como, (en 25oC)
pKa + pKb=14
¿Cuál es la diferencia entre pKa y pKb?
pKa frente a pKb |
|
| pKa es el logaritmo negativo de Ka. | pKb es el logaritmo negativo de Kb. |
| Naturaleza | |
| pKa se da para ácidos. | pKb se da para las bases. |
| Relación con la constante de disociación | |
| pKa está relacionado con la constante de disociación ácida. | pKb está relacionado con la constante de disociación de la base. |
| Indicaciones | |
| Cuanto menor es el valor de pKa, más fuerte es el ácido. | Cuanto menor es el valor de pKb, más débil es la base. |
Resumen: pKa frente a pKb
pKa y pKb se utilizan para comparar la fuerza de ácidos y bases respectivamente. pKa se da para disociaciones ácidas. pKb se da para la disociación de bases. La diferencia entre pKa y pKb es que pKa es el logaritmo negativo de Ka mientras que pKb es el logaritmo negativo de Kb.
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