La diferencia clave entre endergónico y exergónico es que las reacciones endergónicas no son espontáneas y son desfavorables, mientras que las exergónicas son espontáneas y favorables.
La energía es la capacidad de realizar un trabajo. En un sistema, la energía puede realizar trabajo y la energía puede cambiar a otras formas como calor, sonido, luz, etc. Cuando la energía de un sistema cambia como resultado de una diferencia de temperatura entre el sistema y el entorno, decimos que la energía ha sido transferido como calor. Una reacción química puede ser considerada como un sistema. Una reacción química es un proceso en el que uno o más compuestos se convierten en un nuevo conjunto de compuestos a través de una serie de cambios.
Cuando se produce la reacción, puede haber una transferencia de energía del entorno al sistema o viceversa. Algunas de estas reacciones son espontáneas y otras no. Todas las reacciones que suceden en el medio ambiente no son espontáneas, pero vemos que estas reacciones no espontáneas ocurren naturalmente. Esto se debe a que las reacciones no espontáneas se acoplan con las reacciones espontáneas y son impulsadas por la energía de las reacciones espontáneas.
¿Qué es Endergonic?
La palabra "ender" se deriva de la palabra "endo" que significa "dentro". Por lo tanto, endergónico significa absorber energía en forma de trabajo. Por lo tanto, en una reacción endergónica, el entorno suministra energía al sistema. Además, los productos tendrán mayor energía que los reactivos. Una reacción endergónica se considera no espontánea o desfavorable. Si esta transferencia de energía tiene lugar a presión y temperatura constantes, la energía libre estándar de Gibbs será positiva. Por lo tanto, la constante de equilibrio para una reacción endergónica es menor que uno.
La fotosíntesis es una reacción endergónica que tiene lugar en el medio natural. Para la fotosíntesis, la energía es suministrada por la luz solar. En el cuerpo humano, cuando se producen reacciones endergónicas, la energía es suministrada por el ATP. Por lo tanto, las reacciones endergónicas se acoplan con las reacciones de hidrólisis de ATP.
¿Qué es Exergonic?
Exergónico significa liberar energía en forma de trabajo. En estas reacciones, se libera energía del sistema hacia el exterior. Las reacciones exergónicas son favorables y espontáneas.
Dado que la energía se libera durante la reacción, los productos contienen menos energía que los reactivos. Por lo tanto, el cambio de entalpía (∆H) se vuelve negativo. Además, si la transferencia se realiza a presión y temperatura constantes, la energía libre de Gibbs estándar será un valor negativo.
¿Cuál es la diferencia entre endergonic y exergonic?
Endergonic significa absorber energía en forma de trabajo, mientras que exergonic significa liberar energía en forma de trabajo. La diferencia clave entre endergónico y exergónico es que las reacciones endergónicas no son espontáneas y desfavorables, mientras que las reacciones exergónicas son espontáneas y favorables. La energía libre estándar de Gibbs será positiva en las reacciones endergónicas, en contraste con las reacciones exergónicas. En las reacciones exergónicas, los productos contienen menos energía que los reactivos pero, en las reacciones endergónicas, los productos contienen más energía que los reactivos.
Resumen: endergonic frente a exergonic
Endergonic significa absorber energía en forma de trabajo, mientras que exergonic significa liberar energía en forma de trabajo. La diferencia clave entre endergónico y exergónico es que las reacciones endergónicas no son espontáneas y son desfavorables, mientras que las reacciones exergónicas son espontáneas y favorables.
Imagen cortesía:
1. "Endergonic" Por J3hoang - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
2. "Exergonic" Por J3hoang - Trabajo propio (CC BY-SA 3.0) vía Commons Wikimedia
