La diferencia clave entre la masa monoisotópica y la masa promedio es que la masa monoisotópica se calcula considerando un solo isótopo, mientras que la masa promedio se calcula considerando todos los isótopos abundantes de un elemento químico en particular.
La masa monoisotópica y la masa promedio son parámetros importantes en la espectrometría de masas. Estos valores se relacionan con los átomos de elementos químicos particulares.
¿Qué es la masa monoisotópica?
La masa monoisotópica es la masa de un solo átomo de un isótopo en particular. Es uno de los varios tipos de masas moleculares que utilizamos en el análisis espectrométrico de masas. Por lo general, este término se usa para elementos químicos que tienen un solo isótopo estable que determina la masa atómica promedio.
Figura 01: Analizadores de masas
Aquí, la masa atómica promedio es igual a la masa monoisotópica del elemento químico. Por ejemplo, la masa exacta de una molécula o un ion se puede calcular utilizando las masas de los isótopos más abundantes que componen la molécula o el ion.
¿Qué es la masa media?
El término masa promedio se usa principalmente para indicar la masa de los átomos. Por lo tanto, el término en realidad es "masa atómica promedio". Es la masa de un átomo de un elemento químico particular calculada considerando todos los isótopos de ese elemento. Aquí, el valor de la masa depende de la abundancia natural de un elemento químico.
Figura 02: Masa atómica promedio de diferentes elementos químicos
Podemos usar dos pasos principales para calcular la masa atómica promedio de un elemento químico. Estos pasos son los siguientes:
- Multiplique la masa atómica de cada isótopo de la abundancia natural (tomando la abundancia como un porcentaje) por separado.
- Sume los valores obtenidos para obtener la masa atómica promedio.
Por ejemplo, el valor de la masa atómica promedio del carbono es 12.02. El carbono tiene dos isótopos abundantes: carbono-12 y carbono-13. Estos isótopos tienen los porcentajes de abundancia 98% y 2, respectivamente. Usando estos valores, podemos determinar la masa atómica promedio de carbono a través de un cálculo. Aquí, tenemos que multiplicar las masas atómicas de cada isótopo por el valor de abundancia. A partir de entonces, debemos tomar la abundancia como un valor colocado con dos decimales, no como un porcentaje. A continuación, podemos sumar los valores obtenidos.
Para carbono-12: 0,98 x 12=11,76
Para carbono-13: 0,02 x 13=0,26
Masa atómica media del carbono=11,76+0,26=12,02.
¿Cuál es la diferencia entre la masa monoisotópica y la masa promedio?
La masa monoisotópica y la masa promedio son parámetros importantes en la espectrometría de masas. Estos valores se refieren a los átomos de elementos químicos particulares. La diferencia clave entre la masa monoisotópica y la masa promedio es que la masa monoisotópica se calcula considerando un solo isótopo, mientras que la masa promedio se calcula considerando todos los isótopos abundantes de un elemento químico en particular.
Resumen: masa monoisotópica frente a masa promedio
La masa monoisotópica y la masa promedio son parámetros importantes en la espectrometría de masas. Estos valores se refieren a los átomos de elementos químicos particulares. La diferencia clave entre la masa monoisotópica y la masa promedio es que la masa monoisotópica se calcula considerando un solo isótopo, mientras que la masa promedio se calcula considerando todos los isótopos abundantes de un elemento químico en particular.
