La diferencia clave entre la masa atómica y la masa atómica promedio es que la masa atómica es la masa de un átomo, mientras que la masa atómica promedio es la masa de un átomo de un elemento químico en particular calculada considerando los isótopos de ese elemento.
A menudo usamos los términos masa atómica y masa atómica promedio indistintamente; sin embargo, son dos términos diferentes.
¿Qué es la masa atómica?
La masa atómica es la masa total de nucleones presentes en el núcleo de un átomo. Un nucleón es un p7p o un neutrón. Por tanto, la masa atómica es la masa total de los protones y neutrones presentes en el núcleo. Aunque los electrones también están presentes en los átomos, la masa de los electrones no se usa en los cálculos porque los electrones son muy pequeños y tienen una masa insignificante en comparación con los protones y los neutrones.
A diferencia de la masa atómica relativa, aquí calculamos la masa de todos y cada uno de los átomos sin calcular ningún valor promedio. Por lo tanto, obtenemos diferentes valores para las masas atómicas de diferentes isótopos. Esto se debe a que el número de nucleones presentes en los isótopos del mismo elemento es diferente entre sí.
Consideremos un ejemplo:
La masa atómica del hidrógeno=2
Entonces, la masa atómica del isótopo hidrógeno-2 (Deuterio) se calcula de la siguiente manera.
El número de protones en el núcleo=1
El número de neutrones en el núcleo=1
Por lo tanto, la masa atómica del hidrógeno=(1 uma + 1 uma)=2 uma
Aquí, tLa masa atómica viene dada por la unidad amu (unidades de masa atómica). Un protón o un neutrón tiene una masa de 1 amu.
¿Qué es la masa atómica promedio?
La masa atómica promedio es la masa de un átomo de un elemento químico en particular calculada considerando los isótopos de ese elemento. En esto, el valor de la masa depende de la abundancia natural de un elemento químico.
Hay dos pasos para calcular la masa atómica promedio.
- Multiplica la masa atómica de cada isótopo de la abundancia natural (tomando la abundancia como un porcentaje) por separado.
- Sume los valores obtenidos para obtener la masa atómica promedio.
Consideremos un ejemplo:
Hay dos isótopos de carbono como el carbono-12 y el carbono-13. Su abundancia es 98% y 2, respectivamente. Entonces podemos determinar la masa atómica promedio de carbono usando un cálculo. Aquí, tenemos que multiplicar las masas atómicas de cada isótopo por el valor de abundancia. Entonces, necesitamos tomar la abundancia como un valor colocado con dos decimales, no como un porcentaje. A continuación, podemos sumar los valores obtenidos.
Carbono-12: 0,9812=11,76
Carbono-13: 0,0213=0,26
Entonces, la masa atómica promedio del carbono es=11.76+0.26=12.02 g/mol.
¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica y la masa atómica promedio?
Aunque los términos masa atómica y masa atómica promedio suenan similares, son dos términos diferentes. La diferencia clave entre la masa atómica y la masa atómica promedio es que la masa atómica es la masa de un átomo, mientras que la masa atómica promedio es la masa de un átomo de un elemento químico en particular calculada considerando los isótopos de ese elemento. El término masa atómica se refiere a la masa de un solo átomo, mientras que el término masa atómica promedio se refiere a la masa de un elemento químico.
Resumen: masa atómica frente a masa atómica promedio
La masa atómica se refiere a la masa de un solo átomo, pero la masa atómica promedio se refiere a la masa promedio de un átomo de un elemento químico en particular. Por lo tanto, la diferencia clave entre la masa atómica y la masa atómica promedio es que la masa atómica es la masa de un átomo, mientras que la masa atómica promedio es la masa de un átomo de un elemento químico en particular calculada considerando los isótopos de ese elemento.
