La diferencia clave entre la borazina y el diborano es que la borazina contiene tres átomos de boro por molécula, mientras que el diborano contiene dos átomos de boro por molécula.
La borazina y el diborano son compuestos químicos que contienen boro. Ambos son compuestos cíclicos con diferente número de miembros en el anillo.
¿Qué es la borazina?
La borazina es un compuesto inorgánico cíclico que tiene la fórmula química B3H6N3Es un compuesto ciclico con una estructura de anillo de seis miembros. Es decir, tiene tres unidades B-H y tres unidades N-H en un patrón alterno. Por lo tanto, podemos escribir su fórmula química como (BH3)(NH3). Además, esta estructura es isoelectrónica con el anillo de benceno. Al igual que el benceno, este también es un líquido incoloro a temperatura ambiente. Por lo tanto, a veces lo llamamos "benceno inorgánico".
Figura 01: Estructura de Borazine
Además, la masa molar de la borazina es 80,50 g/mol. Los puntos de fusión y ebullición son -58 °C y 53 °C, respectivamente. También tiene un olor aromático. Además, este es un compuesto sintético que podemos producir a partir de diborano y amoníaco en una proporción de 1:2.
La reacción química involucrada en este proceso es la siguiente:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Sobre todo, si agregamos borazina al agua, se hidrolizará para dar ácido bórico, amoníaco e hidrógeno gaseoso. Además, este compuesto es térmicamente muy estable debido a su bajo cambio de formación de entalpía estándar; −531 kJ/mol. En comparación con el benceno, la borazina es mucho más reactiva. Por ejemplo, puede reaccionar con cloruro de hidrógeno mientras que el benceno no.
Según las determinaciones cristalográficas de rayos X, las longitudes de enlace en la estructura del anillo de la borazina son iguales. Sin embargo, no puede formar un hexágono perfecto porque el patrón alterno de nitrógeno y boro da diferentes ángulos de enlace y, por lo tanto, una simetría molecular distinta.
¿Qué es el diborano?
El diborano es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química B2H6 Este compuesto contiene átomos de boro e hidrógeno en una estructura cíclica. Se presenta como un gas incoloro y pirofórico. Tiene un olor dulce repulsivo también. La masa molar del diborano es 27,67 g/mol.
Figura 02: Estructura del diborano
El diborano se considera una molécula deficiente en electrones. Esto se debe a que no tiene suficientes electrones de valencia para formar un enlace separado de dos electrones entre cada par de átomos enlazados. Además, es la razón de la estructura cíclica o puenteada de la molécula de diborano.
Al considerar las propiedades del diborano, se trata de un gas incoloro e inflamable a temperatura ambiente. También es un gas tóxico. Cuando se quema en presencia de oxígeno en el aire, el diborano puede liberar una gran cantidad de energía. Cuando este gas se mezcla con agua, se hidroliza rápidamente, dando ácido bórico y gas hidrógeno.
¿Cuál es la diferencia entre borazina y diborano?
La diferencia clave entre la borazina y el diborano es que la borazina contiene tres átomos de boro por molécula, mientras que el diborano contiene dos átomos de boro por molécula. Además, otra diferencia entre la borazina y el diborano es que la borazina es un líquido incoloro, mientras que el diborano es un gas incoloro e inflamable. Además, la borazina se forma a partir de la reacción entre el diborano y el amoníaco, mientras que el diborano se forma a partir de la reacción entre los hidruros metálicos y el boro.
A continuación se muestra una tabulación de la diferencia entre borazina y diborano.
Resumen: borazina frente a diborano
La borazina y el diborano son estructuras cíclicas. La diferencia clave entre la borazina y el diborano es que la borazina contiene tres átomos de boro por molécula, mientras que el diborano contiene dos átomos de boro por molécula.
