La diferencia clave entre el H2S y el SO2 es que el H2S huele a huevo podrido, mientras que el SO2 huele a cerilla quemada.
Tanto el H2S como el SO2 son compuestos gaseosos a temperatura ambiente. Estos compuestos contienen átomos de azufre. H2S es un hidruro de azufre, mientras que SO2 es un óxido de azufre. Además, ambos gases tienen un olor acre.
¿Qué es el H2S?
H2S es sulfuro de hidrógeno. Es un gas a temperatura ambiente, con olor a huevo podrido. Por lo tanto, tiene un olor acre e irritante. Este gas es altamente venenoso. Además, también es corrosivo e inflamable. Por lo tanto, debemos manejarlo con cuidado. La masa molar de H2S es 38,09 g/mol. Aparece como un gas incoloro.
El gas H2S es ligeramente más denso que el aire atmosférico normal. Sin embargo, una mezcla de aire y H2S puede provocar reacciones explosivas. Además, este gas arde en el aire con una llama azul ante la presencia de oxígeno gaseoso. Esta reacción da SO2 y agua. Generalmente, el gas H2S actúa como un agente reductor porque solo puede sufrir oxidación ya que el átomo de azufre en este compuesto está en su estado de oxidación mínimo (no puede reducirse más).
Figura 01: Estructura del gas H2S
Podemos usar H2S para obtener azufre elemental. La reacción entre H2S y SO2 en presencia de un catalizador ya alta temperatura da azufre elemental y agua. Este es un método importante para eliminar el H2S. Además, el H2S es ligeramente soluble en agua y, al disolverse, puede formar un ácido débil.
H2S puede reaccionar con metales y formar sulfuros metálicos. Estos sulfuros metálicos son compuestos insolubles en agua que tienen colores oscuros. Por ejemplo, podemos usar un papel aplicado con acetato de plomo (II) para detectar la evolución de H2S de una muestra porque el plomo en el papel puede reaccionar con el H2S formando sulfuro de plomo de color negro.
¿Qué es el SO2?
SO2 es dióxido de azufre. Es un gas tóxico, incoloro y con olor a cerillas quemadas. En la naturaleza, este gas se desarrolla a partir de erupciones volcánicas. La masa molar de este gas es de 64,8 g/mol. Es ligeramente soluble en agua y al disolverse forma ácido sulfuroso. Además, este gas puede sufrir reacciones de oxidación y reducción porque el átomo de azufre en esta molécula se encuentra entre los estados de oxidación mínimo y máximo que puede mostrar un átomo de azufre. Por lo tanto, el SO2 puede actuar tanto como agente reductor como agente oxidante.
Figura 02: Estructura del gas SO2
Al considerar la producción de SO2, se produce principalmente a partir de la fabricación de ácido sulfúrico. Además, el gas SO2 es el producto de la combustión de azufre (o material de combustión que contiene azufre). Además, este gas es un subproducto de la fabricación del cemento de silicato de calcio. Podemos producir SO2 a partir de la reacción de una base acuosa con SO2.
¿Cuál es la diferencia entre H2S y SO2?
Tanto el H2S como el SO2 son compuestos gaseosos a temperatura ambiente. La diferencia clave entre el H2S y el SO2 es que el H2S huele a huevo podrido, mientras que el SO2 huele a cerilla quemada. Por lo tanto, ambos gases tienen un olor acre. Además, podemos producir H2S a través de la separación de gas amargo, mientras que podemos producir SO2 como subproducto de la fabricación de ácido sulfúrico.
Al considerar los usos de estos gases, podemos utilizar H2S para la producción de azufre elemental, en el análisis cualitativo de metales, como precursor de sulfuros metálicos, etc., mientras que el SO2 es útil como precursor del ácido sulfúrico, como aditivo alimentario, como agente reductor, en la vinificación, etc.
La siguiente infografía resume la diferencia entre H2S y SO2.
Resumen: H2S frente a SO2
Tanto el H2S como el SO2 son compuestos gaseosos a temperatura ambiente. La diferencia clave entre el H2S y el SO2 es que el H2S huele a huevo podrido, mientras que el SO2 huele a cerilla quemada.
