La diferencia clave entre SO2 y SO3 es que SO2 es un gas incoloro a temperatura ambiente, mientras que SO3 es un gas incoloro a sólido cristalino blanco.
SO2 es dióxido de azufre, mientras que SO3 es trióxido de azufre. Ambos son óxidos de azufre.
¿Qué es el SO2?
SO2 es dióxido de azufre. Es un compuesto gaseoso incoloro que contiene átomos de azufre y oxígeno. SO2 es la fórmula química de este compuesto. Por lo tanto, contiene un átomo de azufre unido a dos átomos de oxígeno a través de enlaces covalentes. Un átomo de oxígeno puede formar un doble enlace con el átomo de azufre. Por lo tanto, el átomo de azufre es el átomo central del compuesto. El átomo de azufre tiene 6 electrones en su orbital más externo. Por lo tanto, después de formar dos enlaces dobles con los átomos de oxígeno, quedan dos electrones más; estos electrones existen como un par de electrones solitario.
Por lo tanto, podemos determinar la geometría de la molécula SO2; es geometría angular. SO2 es polar debido a su geometría (angular) y la presencia de un par de electrones solitario.
Figura 01: Estructura del dióxido de azufre
El dióxido de azufre se considera un gas tóxico. Por lo tanto, si hay SO2 en la atmósfera, será una indicación de contaminación del aire. Además, este gas tiene un olor muy irritante. La masa molecular del dióxido de azufre es de 64 g/mol. Es un gas incoloro a temperatura ambiente. El punto de fusión es de aproximadamente -71 °C, mientras que el punto de ebullición es de -10 °C.
El estado de oxidación del azufre en el dióxido de azufre es +4. Por lo tanto, el dióxido de azufre también se puede producir por la reducción de compuestos compuestos por átomos de azufre que se encuentran en un estado de oxidación superior. Un ejemplo de ello es la reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico. Aquí, el azufre en ácido sulfúrico está en el estado de oxidación de +6. Por lo tanto, se puede reducir al estado de oxidación +4 del dióxido de azufre.
El dióxido de azufre se puede utilizar en la producción de ácido sulfúrico, que tiene una serie de aplicaciones a escala industrial y de laboratorio. El dióxido de azufre también es un buen agente reductor. Dado que el estado de oxidación del azufre es +4 en dióxido de azufre, puede oxidarse fácilmente a un estado de oxidación +6, lo que permite reducir otro compuesto.
¿Qué es SO3?
SO3 es trióxido de azufre. Es un compuesto sólido que contiene un átomo de azufre que se une con tres átomos de oxígeno. SO3 es la fórmula química de este compuesto. Aquí, cada átomo de oxígeno tiene un doble enlace con el átomo de azufre. El átomo de azufre está en el centro de la molécula. Un átomo de azufre tiene 6 electrones en su orbital más externo. Por lo tanto, después de formar tres enlaces dobles con los átomos de oxígeno, no quedan más electrones en el átomo de azufre como en el dióxido de azufre. Así, esto determina la geometría de la molécula SO3; tiene geometría plana trigonal. SO3 no es polar debido a su geometría (planar trigonal) y la ausencia de un par de electrones solitario.
Figura 02: Geometría del trióxido de azufre
La masa molecular del trióxido de azufre es 80,057 g/mol. El punto de fusión de SO3 es de aproximadamente 16,9 °C, mientras que el punto de ebullición es de 45 °C. A temperatura y presión ambiente, el trióxido de azufre es un compuesto sólido cristalino blanco que formará humo en el aire. Tiene un olor acre. El estado de oxidación del azufre en el trióxido de azufre es +6.
En su forma gaseosa, el trióxido de azufre es un contaminante del aire y es un componente principal de las lluvias ácidas. Sin embargo, el trióxido de azufre es muy importante en la producción de ácido sulfúrico a escala industrial. Es porque el trióxido de azufre es la forma de anhídrido del ácido sulfúrico.
SO3(l) + H2O(l) → H 2SO4(l)
La reacción anterior es muy rápida y exotérmica. Por lo tanto, se deben usar métodos de control cuando se usa trióxido de azufre para la producción industrial de ácido sulfúrico. Además, el trióxido de azufre es un reactivo esencial en el proceso de sulfonación.
¿Cuál es la diferencia entre SO2 y SO3?
SO2 es dióxido de azufre, mientras que SO3 es trióxido de azufre. Ambos son óxidos de azufre. La diferencia clave entre SO2 y SO3 es que SO2 es un gas incoloro a temperatura ambiente, mientras que SO3 es un sólido cristalino de incoloro a blanco. Además, el estado de oxidación del azufre en el dióxido de azufre es +4 mientras que en el trióxido de azufre es +6. Debido a la presencia de un par de electrones solitario y su geometría, el dióxido de azufre es un compuesto polar, mientras que el trióxido de azufre es un compuesto no polar. La siguiente infografía resume la diferencia entre SO2 y SO3.
Resumen: SO2 frente a SO3
SO2 es dióxido de azufre, y SO3 es trióxido de azufre. Ambos son óxidos de azufre. La diferencia clave entre SO2 y SO3 es que SO2 es un gas incoloro a temperatura ambiente, mientras que SO3 es un sólido cristalino de incoloro a blanco.
