La diferencia clave entre los orbitales antienlazantes y no enlazantes es que los orbitales antienlazantes aumentan la energía de una molécula, mientras que los orbitales no enlazantes no cambian la energía de una molécula.
Los términos antienlazantes y no enlazantes pertenecen a la teoría de los orbitales moleculares. Según esta teoría, estos orbitales son orbitales híbridos que se forman debido a la superposición de otros orbitales.
¿Qué es el antienlace?
Los orbitales moleculares antienlazantes son orbitales que contienen electrones fuera de la región entre dos núcleos atómicos. Los electrones en los orbitales de antienlace reducen la estabilidad de una molécula ya que estos electrones pasan la mayor parte de su tiempo fuera de los núcleos atómicos. Por lo tanto, la densidad electrónica de los orbitales moleculares antienlazantes es menor en comparación con los orbitales moleculares enlazantes, y los orbitales moleculares antienlazantes indican la densidad electrónica fuera del enlace.
Los orbitales moleculares antienlazantes tienen mayor energía que los orbitales atómicos y los orbitales moleculares enlazantes. Esto se debe a que los electrones en estos orbitales no contribuyen a la reducción de la repulsión entre dos núcleos atómicos. Por lo tanto, la estabilidad de los compuestos que tienen electrones en los orbitales moleculares antienlazantes es menor. Sin embargo, en compuestos estables, la presencia de electrones en orbitales moleculares antienlazantes es nula o menor. Además, la disposición espacial de los orbitales moleculares antienlazantes no determina la forma o la geometría de una molécula.
Según la imagen de arriba, la densidad electrónica en el orbital molecular enlazante es igual a la del orbital molecular antienlazante. Por lo tanto, es una molécula muy inestable. Por lo tanto, la molécula de He2 no existe. El orbital molecular de antienlace se da como σ.
¿Qué es Nonbonding?
El orbital no enlazante es el orbital molecular en el que la adición o eliminación de electrones no aumenta ni disminuye el orden de enlace entre los átomos. A menudo designamos este orbital con "n". Estos orbitales se asemejan a los pares de electrones solitarios en las estructuras de Lewis.
Además, la energía de un orbital no enlazante se encuentra entre la energía del orbital antienlazante y la del enlazante.
¿Cuál es la diferencia entre antienlazante y no enlazante?
Los orbitales antienlazantes y no enlazantes son orbitales moleculares. La diferencia clave entre los orbitales antienlazantes y no enlazantes es que los orbitales antienlazantes aumentan la energía de una molécula, mientras que los orbitales no enlazantes no cambian la energía de una molécula. Además, la presencia de orbitales antienlazantes tiende a desestabilizar la molécula, mientras que los orbitales no enlazantes no tienen efecto sobre la estabilidad de la molécula.
Resumen: antienlazantes y no enlazantes
Los orbitales antienlazantes y no enlazantes son orbitales moleculares. La diferencia clave entre los orbitales antienlazantes y no enlazantes es que los orbitales antienlazantes aumentan la energía de una molécula, mientras que los orbitales no enlazantes no cambian la energía de una molécula.
