La diferencia clave entre los electrones de valencia y los del núcleo es que los electrones de valencia participan en la formación de enlaces químicos mientras que los electrones del núcleo no lo hacen.
Los átomos son los componentes básicos de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observarlos a simple vista. Generalmente, los átomos están en el rango de Angstrom. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Hay electrones dando vueltas alrededor del núcleo en orbitales. La mayor parte del espacio en un átomo está vacío. Las fuerzas de atracción entre el núcleo con carga positiva (carga positiva debida a los protones) y los electrones con carga negativa mantienen la forma del átomo. Los electrones residen en los orbitales como pares en los átomos y tienen espines opuestos. Además, hay dos tipos de electrones como electrones de valencia y electrones centrales.
¿Qué son los electrones de valencia?
Los electrones de valencia son los electrones de un átomo que participan en la formación del enlace químico. Cuando se forman enlaces químicos, un átomo puede ganar electrones, donar electrones o compartir electrones. La capacidad de donar, ganar o compartir estos electrones depende de la cantidad de electrones de valencia que tengan. Por ejemplo, cuando se forma una molécula de H2, un átomo de hidrógeno cede un electrón al enlace covalente. Así, dos átomos comparten dos electrones. Por lo tanto, un átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia. En la formación de cloruro de sodio, un átomo de sodio cede un electrón, mientras que un átomo de cloro toma un electrón. Ocurre para llenar un octeto en sus orbitales de valencia. Allí, el sodio tiene solo un electrón de valencia y el cloro tiene siete. Por lo tanto, al observar los electrones de valencia, podemos determinar la reactividad química de los átomos.
Figura 01: El átomo de sodio tiene un electrón de valencia
Los elementos del grupo principal (grupo I, II, III, etc.) tienen electrones de valencia en las capas más externas. El número de electrones de valencia es equivalente a su número de grupo. Los átomos inertes tienen capas completas con el número máximo de electrones de valencia. Para los metales de transición, algunos electrones internos también actúan como electrones de valencia. El número de electrones de valencia se puede determinar observando la configuración electrónica del átomo. Por ejemplo, el nitrógeno tiene la configuración electrónica de 1s2 2s2 2p3 Los electrones en el 2 nd capa (que es el número cuántico principal más alto en este caso) se toman como electrones de valencia. Por lo tanto, el nitrógeno tiene cinco electrones de valencia. Además de participar en los enlaces, los electrones de valencia son la razón de la conductividad térmica y eléctrica de los elementos.
¿Qué son los electrones centrales?
Los electrones del núcleo son los electrones distintos de los electrones de valencia del átomo. Dado que estos electrones residen en ubicaciones internas del átomo, los electrones del núcleo no participan en la formación de enlaces. Residen en capas internas de un átomo. Por ejemplo, en un átomo de nitrógeno (1s2 2s2 2p3), cinco electrones de los siete son electrones de valencia, mientras que dos electrones 1s son electrones centrales.
Figura 02: El nitrógeno tiene dos electrones en el núcleo
Además, la energía necesaria para extraer un electrón del núcleo de un átomo es extremadamente superior a la energía necesaria para los electrones de valencia.
¿Cuál es la diferencia entre los electrones de valencia y los del núcleo?
Tanto los electrones de valencia como los electrones del núcleo se mueven alrededor del núcleo de un átomo. Los electrones de valencia residen en las capas de electrones más externas, mientras que los electrones del núcleo residen en las capas internas. Por ejemplo, un átomo de nitrógeno tiene 5 electrones de valencia y 2 electrones centrales según la configuración electrónica; 1s2 2s2 2p3 Sobre todo, la diferencia clave entre los electrones de valencia y los del núcleo es que los electrones de valencia participan en la formación del enlace químico, pero los electrones del núcleo no.
Además, otra diferencia significativa entre los electrones de valencia y los del núcleo es que la energía requerida para eliminar los electrones del núcleo es muy alta en comparación con la energía requerida para eliminar los electrones de valencia.
Resumen: valencia frente a electrones centrales
Hay dos tipos de electrones en un átomo como electrones de valencia y electrones centrales. Los electrones de valencia residen en las capas más externas, mientras que los electrones centrales están en las capas internas. La diferencia clave entre los electrones de valencia y del núcleo es que los electrones de valencia participan en la formación del enlace químico mientras que los electrones del núcleo no lo hacen.
