La diferencia clave entre la sublimación y la deposición es que la sublimación es el cambio de una sustancia sólida a una sustancia gaseosa sin pasar por una fase líquida, mientras que la deposición es el cambio de una sustancia de una fase gaseosa a una fase sólida sin pasar el estado líquido.
La transición de fase se refiere al cambio de fase de una sustancia. Factores externos como los cambios de temperatura y presión afectan este proceso. Por ejemplo, un líquido se solidifica cuando reducimos la temperatura a su punto de congelación, y puede pasar a la fase gaseosa cuando la temperatura está en su punto de ebullición. La transición de fase generalmente tiene un orden; el sólido pasa a la fase líquida y luego a la fase gaseosa; o si es un gas, debe pasar primero a la fase líquida y luego a la sólida. La sublimación y la deposición son transiciones de fase, pero son un poco diferentes a las transiciones normales ya que no siguen este orden.
¿Qué es la sublimación?
La sublimación es el proceso de convertir una sustancia sólida en una sustancia gaseosa sin pasar por la fase líquida. En palabras simples, una sustancia sólida se evapora directamente y se convierte en gas sin ser líquido primero. Sin embargo, este proceso necesita energía extra. Por lo tanto, este es un proceso endotérmico. Al calcular la entalpía de sublimación, podemos calcular la energía necesaria para este proceso: sumando la entalpía de fusión y la entalpía de vaporización juntas.
La sublimación se produce a temperaturas y presiones por debajo del punto triple de la sustancia. Por ejemplo, el dióxido de carbono sólido se sublima a una temperatura muy baja (-78,5°C) ya la presión atmosférica. El punto triple del dióxido de carbono es 5,2 atm y -56,4°C, y por encima de este punto también podemos obtener dióxido de carbono líquido. El hielo y el yodo también pueden sublimarse.
Figura 1: Sublimación con hielo seco
En la sublimación, las propiedades químicas del compuesto permanecen in alteradas, pero las propiedades físicas pueden cambiar. La sublimación es útil para varios propósitos. Por ejemplo, se utiliza para purificar compuestos químicos.
¿Qué es el depósito?
La deposición es el proceso opuesto a la sublimación. También se conoce como desublimación. Aquí, una sustancia en fase gaseosa cambia a fase sólida sin pasar al estado líquido intermedio.
Figura 2: Formación de escarcha
A diferencia del proceso anterior, este proceso libera energía; por lo tanto, es un proceso exotérmico. Además, esto sucede cuando se forma hielo o escarcha. En este proceso, el vapor de agua pasa directamente a la fase sólida (formando hielo o escarcha). Cuando esto sucede, le quitan energía térmica al ambiente externo.
¿Cuál es la diferencia entre sublimación y deposición?
La sublimación es lo opuesto a la deposición. La diferencia clave entre la sublimación y la deposición es que la sublimación es el cambio de una sustancia sólida a una sustancia gaseosa sin pasar por la fase líquida, mientras que la deposición es el cambio de una sustancia de una fase gaseosa a una fase sólida sin pasar por el estado líquido.
Además, una diferencia significativa entre la sublimación y la deposición es que la sublimación es endotérmica mientras que la deposición es exotérmica.
La siguiente infografía brinda más detalles sobre la diferencia entre sublimación y deposición.
Resumen: sublimación frente a deposición
La sublimación es lo opuesto a la deposición. Sin embargo, ninguno de estos procesos implica una fase líquida. La diferencia clave entre la sublimación y la deposición es que la sublimación cambia una sustancia sólida a una sustancia gaseosa sin pasar por la fase líquida, mientras que la deposición cambia una sustancia de una fase gaseosa a una fase sólida sin pasar por el estado líquido.
