La diferencia clave entre el doble enlace y el enlace simple es que, en la formación de un enlace simple, dos átomos comparten un par de electrones solo entre ellos, mientras que en una formación de doble enlace, dos átomos comparten dos pares de electrones.
Como propuso el químico estadounidense G. N. Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí, para volverse estables. Así, cada átomo puede alcanzar una configuración electrónica de gas noble. Y esto puede suceder formando enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos. Entre estos, el enlace covalente es especial. Los enlaces simples y dobles pertenecen a esta categoría de enlaces.
¿Qué es el doble enlace?
El enlace doble se forma cuando dos átomos comparten dos pares de electrones entre ellos para llenar los orbitales de valencia. Los enlaces dobles son más cortos que los enlaces simples pero más fuertes que ellos. La hibridación Sp2 permite que los átomos formen enlaces dobles.
Los enlaces dobles pueden ser de dos tipos. De los dos enlaces, uno es un enlace sigma. Se forma a través de la superposición lineal de dos orbitales híbridos sp2. En segundo lugar, el otro enlace (que llamamos enlace pi) se forma a través de la superposición lateral de dos orbitales p.
Figura 01: Doble enlace en color rojo
El ejemplo común de una molécula con un doble enlace es el etileno. En el etileno, el doble enlace se encuentra entre dos átomos de carbono. Sin embargo, además de entre átomos similares, este tipo de enlaces también se pueden formar entre diferentes átomos, como en los ejemplos del carbono carbonílico (C=O), las iminas (C=N), los compuestos azoicos (N=N), etc.
¿Qué es el enlace simple?
El enlace simple se forma cuando dos átomos con una diferencia de electronegatividad similar o baja comparten un par de electrones. Estos dos átomos pueden ser del mismo tipo o de diferentes tipos. Por ejemplo, cuando el mismo tipo de átomos se une para formar moléculas como Cl2, H2 o P4, cada átomo se une a otro mediante un enlace covalente sencillo.
La molécula de metano (CH4) tiene un enlace covalente simple entre dos tipos de elementos (átomos de carbono e hidrógeno). Además, el metano es un ejemplo de una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con una diferencia de electronegatividad muy baja.
Figura 02: Estructura de la molécula de metano
Nombramos enlaces covalentes simples también como enlaces sigma. Un enlace simple le da a una molécula la capacidad de rotar alrededor de ese enlace entre sí. Por lo tanto, esta rotación permite que una molécula tenga diferentes estructuras conformacionales. Además, este tipo de enlaces se forma con átomos hibridados sp3 de una molécula. Cuando dos moléculas hibridadas sp3 iguales se superponen linealmente, se forma un enlace simple.
¿Cuál es la diferencia entre el enlace doble y el enlace simple?
Los enlaces covalentes son principalmente de tres tipos; enlaces simples, enlaces dobles y enlaces triples. los diferencia clave entre el enlace doble y el enlace simple es que, en una formación de enlace simple, solo se comparte un par de electrones entre dos átomos, mientras que, en una formación de enlace doble, se comparten dos pares de electrones.
Además, una diferencia vital entre el doble enlace y el enlace simple es que el enlace simple resulta de la superposición de dos orbitales hibridados sp3 mientras que los dobles enlaces resultan de la superposición lineal de dos orbitales hibridados sp2 y por la superposición lateral del orbital p.
Aparte de eso, un enlace simple contiene un enlace sigma, mientras que un enlace doble contiene un enlace sigma y un enlace pi. Por lo tanto, esto afecta la longitud del enlace entre los átomos. Por lo tanto, lo que lleva a otra diferencia entre doble enlace y enlace simple. Eso es; la longitud de un enlace simple es mayor que la de un enlace doble. Además, la energía de disociación del doble enlace es relativamente más alta que la energía de disociación del enlace simple.
Resumen: enlace doble frente a enlace simple
Los enlaces dobles y los enlaces simples son tipos de enlaces químicos covalentes. La diferencia clave entre el enlace doble y el enlace simple es que, en la formación de un enlace simple, solo se comparte un par de electrones entre dos átomos, mientras que en la formación de un enlace doble, se comparten dos pares de electrones.
