La diferencia clave entre reacciones homogéneas y heterogéneas es que los reactivos y productos que participan en reacciones homogéneas están en la misma fase, mientras que los reactivos y productos en reacciones heterogéneas están en diferentes fases.
La homogeneidad y la heterogeneidad son dos conceptos químicos que describimos respecto a la uniformidad de un sujeto. El sujeto puede ser una mezcla de componentes, reacciones, etc. El término homogéneo se refiere a "igual", y heterogéneo se refiere a "diferente".
¿Qué son las reacciones homogéneas?
Las reacciones homogéneas son reacciones químicas en las que los reactivos y los productos se encuentran en la misma fase de la materia. Hay tres fases de la materia; fase sólida, fase líquida y fase gaseosa. Si los reactivos de una reacción homogénea están en fase gaseosa, entonces los productos resultantes de esa reacción también están en fase gaseosa.
Las reacciones homogéneas más importantes son las reacciones entre gases y las reacciones entre líquidos o sustancias que se disuelven en líquidos.
Figura 01: Quema de soplete de oxiacetileno
Estas reacciones son reacciones muy simples en comparación con las reacciones heterogéneas. Se debe a que los cambios químicos que tienen lugar durante estas reacciones dependen únicamente de la naturaleza de las interacciones entre los reactivos.
Ejemplos:
- La reacción entre el monóxido de carbono y el oxígeno en el aire
- La reacción entre HCl y NaOH en agua
- Soplete de oxiacetileno encendido
¿Qué son las reacciones heterogéneas?
Las reacciones heterogéneas son reacciones químicas en las que los reactivos y los productos se encuentran en dos o más fases. Por lo tanto, cualquiera de los reactivos y productos puede estar en una de las tres fases; fase sólida, fase líquida o fase gaseosa. Por esta razón, las reacciones heterogéneas carecen de uniformidad.
Figura 02: La reacción entre la sal y el agua es heterogénea
Además, las reacciones que tienen lugar en la superficie de un catalizador de diferente fase también son heterogéneas. Estas reacciones son más complejas porque consideran la fase de la materia junto con la naturaleza de las interacciones entre los reactivos.
Ejemplos:
- Carbón ardiendo en el aire
- La reacción entre la sal y el agua
- Hierro oxidado bajo el agua
- La reacción entre el sodio metálico y el agua
¿Cuál es la diferencia entre reacciones homogéneas y heterogéneas?
Las reacciones homogéneas son reacciones químicas en las que los reactivos y los productos se encuentran en la misma fase de la materia. Considerando que, las reacciones heterogéneas son reacciones químicas en las que los reactivos y los productos se encuentran en dos o más fases. Por lo tanto, esta es la diferencia clave entre reacciones homogéneas y heterogéneas. Además, otra diferencia entre las reacciones homogéneas y heterogéneas es que las reacciones homogéneas tienen uniformidad y son muy simples. Es porque estas reacciones dependen solo de la naturaleza de las interacciones entre los reactivos. Por otro lado, las reacciones heterogéneas carecen de uniformidad. Además, estas reacciones son muy complejas. Además de eso, estas reacciones consideran la fase de la materia junto con la naturaleza de las interacciones entre los reactivos.
La siguiente infografía presenta la diferencia entre reacciones homogéneas y heterogéneas en forma tabular.
Resumen: Reacciones homogéneas y heterogéneas
Podemos dividir las reacciones químicas en dos tipos como reacciones homogéneas y reacciones heterogéneas. La diferencia clave entre reacciones homogéneas y heterogéneas es que los reactivos y productos que participan en reacciones homogéneas están en la misma fase, mientras que los reactivos y productos en reacciones heterogéneas están en diferentes fases.
