La diferencia clave entre el número de oxidación y la carga es que podemos determinar el número de oxidación de un átomo considerando el número de electrones que ese átomo elimina o gana, mientras que la carga se determina considerando el número total de electrones y protones en el átomo.
Diferentes elementos en la tabla periódica exhiben diferentes características químicas y físicas. Y cuando se unen para formar moléculas, diferentes elementos se unen con otros elementos en diferentes proporciones. Entre un gran número de variaciones entre elementos, los parámetros más simples e importantes son su carga y número de oxidación. La carga y el número de oxidación de un elemento ayudan a identificar a qué grupo pertenece este elemento en la tabla periódica. Lo que es más importante, ayuda a describir la capacidad del elemento para formar otras moléculas y compuestos de coordinación y, por lo tanto, ayuda a identificar sus fórmulas empíricas.
¿Qué es el número de oxidación?
El número de oxidación es una característica del átomo central de un compuesto de coordinación. Es la carga del átomo central de un compuesto de coordinación cuando todos los enlaces alrededor de este átomo son enlaces iónicos. Por lo tanto, a veces la carga y el número de oxidación son similares, pero a veces es diferente. Por ejemplo, los elementos simples del bloque s y del bloque p tienen el mismo número de oxidación que su carga. Además, los iones poliatómicos tienen el mismo número de oxidación que la carga. Sin embargo, un mismo elemento químico puede tener diferentes números de oxidación, dependiendo de los otros átomos que lo rodean. En un elemento libre, el número de oxidación siempre es cero. Además, los iones de metales de transición (bloque d) y los elementos tienen diferentes números de oxidación.
Figura 01: Determinación de los números de oxidación de diferentes elementos en compuestos
Al considerar un compuesto de coordinación, el átomo metálico central siempre debe tener orbitales vacíos a los que los ligandos donan sus pares de electrones solitarios y forman enlaces iónicos. Además, podemos indicar el número de oxidación del átomo metálico central con números romanos entre paréntesis. Por ejemplo, si el número de oxidación del metal “M” es 3, lo escribimos como M(III).
¿Qué es el cargo?
La carga de cualquier átomo es cero. Cuando los átomos quitan o ganan electrones, obtienen una carga eléctrica. Esto se debe a que los electrones son partículas subatómicas con carga negativa, mientras que los protones tienen carga positiva. Los átomos eliminan o ganan electrones para llenar su capa de valencia de acuerdo con la regla del octeto.
En un átomo, el número de protones y electrones es igual. Dado que los protones tienen una carga positiva y los electrones tienen una carga negativa, cuando los electrones de la capa de valencia se eliminan, el átomo forma un ion cargado positivamente, porque entonces la cantidad de protones positivos es mayor que la cantidad de electrones en ese ion.
Determinación del Cargo
Además, cuando un átomo es más electronegativo, puede atraer electrones de otros átomos hacia sí mismo. Allí, ganan más electrones que el número de protones que reside en su núcleo. Así, los átomos se convierten en iones negativos. Además, el número de electrones donados o extraídos difiere de un átomo a otro. Podemos predecir esto a partir de la posición del elemento en la tabla periódica. Por lo general, los átomos del mismo grupo formarán los mismos iones cargados, porque tienen el mismo número de electrones de valencia.
Figura 02: Estructura de un átomo para determinar la carga
El número de grupo también muestra el número de electrones de valencia; por lo tanto, podemos determinar la carga de los iones formados por los átomos de ese grupo. Por ejemplo, los elementos del grupo uno forman iones monovalentes con +1 carga eléctrica. Los elementos del grupo dos forman iones divalentes cargados positivamente. Los átomos del grupo tres y del grupo cuatro forman iones cargados +3 y +4 en consecuencia. Del grupo cinco al grupo siete, los átomos producen iones cargados negativamente, porque es más fácil llenar sus electrones de valencia simplemente obteniendo 2 o 3 electrones en lugar de emitir cinco, seis o siete electrones. Por lo tanto, los elementos del grupo cinco forman -3 iones cargados, mientras que los elementos del grupo 6 forman -2 iones y los elementos del grupo 7 forman -1 iones. Aparte de estos iones simplemente cargados, también hay iones complejos con cargas como NH4+ y CO3 2-etc.
¿Cuál es la diferencia entre el número de oxidación y la carga?
El número de oxidación y la carga son dos términos relacionados en química. Sin embargo, existen algunas diferencias entre el número de oxidación y la carga. los diferencia clave entre el número de oxidación y la carga es que podemos determinar el número de oxidación de un átomo considerando la cantidad de electrones que ese átomo elimina o gana, mientras que la carga se determina considerando la cantidad total de electrones y protones en el átomo.
Además, puede haber varios números de oxidación para el mismo elemento químico dependiendo de los átomos que lo rodean, mientras que la carga del átomo es variable solo dependiendo de la cantidad de electrones y protones en el átomo. Por lo tanto, esta es otra diferencia importante entre el número de oxidación y la carga.
Resumen: número de oxidación frente a carga
Carga y número de oxidación son dos términos relacionados. los diferencia clave entre el número de oxidación y la carga es que podemos determinar el número de oxidación de un átomo considerando la cantidad de electrones que ese átomo elimina o gana, mientras que la carga se determina considerando la cantidad total de electrones y protones en el átomo.
