La diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es que el sulfato de sodio tiene un anión de sulfato que consta de un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que el sulfito de sodio tiene un anión de sulfito que consta de un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno. Además, el sulfato de sodio es higroscópico, mientras que el sulfito de sodio es comparativamente menos soluble en agua.
Tanto el sulfato de sodio como el sulfito de sodio son compuestos químicos inorgánicos. Al considerar las fórmulas químicas de estos dos compuestos, se diferencian entre sí por el número de átomos de oxígeno que tienen.
¿Qué es el sulfato de sodio?
El sulfato de sodio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química Na2SO4 También tiene varias formas hidratadas. El hidrato más común es la forma decahidratada. Todas las formas anhidras e hidratadas son sólidos cristalinos blancos. Además, este compuesto es higroscópico.
Figura 01: Sulfato de sodio
La masa molar de este compuesto es 142,04 g/mol (forma anhidra). Es inodoro, y los puntos de fusión y ebullición son 884 °C y 1.429 °C. Por lo tanto, puede tener estructuras cristalinas ortorrómbicas o hexagonales. Más importante aún, este compuesto es muy estable. Por lo tanto, no reacciona frente a muchos agentes oxidantes y reductores. Sin embargo, a altas temperaturas, se convierte en sulfuro de sodio por reducción carbotérmica.
Aparte de eso, este compuesto es una sal neutra. Por lo tanto, la solución acuosa de este compuesto tiene un pH de 7. Además, este compuesto puede reaccionar con ácido sulfúrico dando la sal ácida de bisulfato de sodio. Al considerar las aplicaciones de este compuesto, la forma decahidratada es útil en la fabricación de detergentes y muchos otros productos básicos. Además, es importante en el proceso Kraft y en la fabricación de pulpa de papel.
¿Qué es el sulfito de sodio?
El sulfito de sodio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química Na2SO3 Es una sal soluble de ácido sulfuroso. Se forma como un producto del lavado con dióxido de azufre en el proceso de desulfuración de gas combustible. Además, es útil como conservante en la conservación de frutos secos (para conservar el color).
Figura 02: Una forma anhidra de sulfito de sodio
La masa molar es 126,04 g/mol. El punto de fusión es de 33,4 °C ya temperaturas más altas se descompone; por lo tanto, no hay punto de ebullición para esto. Además, este compuesto puede formar un aducto de bisulfito a través de la reacción con aldehídos, cetonas, que forman ácido sulfónico. Es útil en la purificación de aldehídos o cetonas. Además de eso, este compuesto no es muy estable; puede descomponerse incluso con ácidos débiles. Y, esta descomposición produce gas de dióxido de azufre. El pH normal de una solución acuosa saturada es 9. Sin embargo, cuando se expone al aire, eventualmente se convierte en sulfato de sodio.
¿Cuál es la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio?
La diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es su estructura molecular. Además, existen otras diferencias distinguibles entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio en sus propiedades químicas y físicas, como la estabilidad, la solubilidad, los puntos de ebullición y fusión, etc.
La siguiente infografía presenta más detalles sobre la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio en forma tabular.
Resumen: sulfato de sodio frente a sulfito de sodio
El sulfato de sodio y el sulfito de sodio son sales inorgánicas de sodio. La diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es que el sulfato de sodio tiene un anión sulfato, que tiene un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que el sulfito de sodio tiene un anión sulfito, que tiene un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno.
