La diferencia clave entre los colores producidos por los metales alcalinos y el calcio es que el calcio produce un color de llama rojo anaranjado característico que ninguno de los metales alcalinos puede producir.
La prueba de la llama es una técnica de análisis cualitativo en la que podemos tener una idea para identificar un determinado elemento químico observando el color de la llama que da cuando quemamos ese elemento; principalmente metales. Sin embargo, no podemos usar esta técnica analítica para identificar todos los metales que conocemos porque algunos metales no producen un color de llama y algunos metales tienen colores de llama en común.
¿Cuáles son los colores producidos por los metales alcalinos?
Los colores producidos por los metales alcalinos varían según el metal. Los metales alcalinos son los elementos químicos del grupo 1. Los miembros de este grupo son litio, sodio, potasio, rubidio y cesio. Para estos metales del grupo 1, la prueba de llama es la forma más fácil de identificar el metal porque dan colores que son diferentes entre sí. Ahora consideremos el método para realizar una prueba de llama.
- Limpie un hilo de platino sumergiéndolo en ácido HCl concentrado.
- Luego sosténgalo en una llama Bunsen caliente.
- Deberíamos repetir los dos pasos anteriores hasta que el alambre de platino no muestre el color de la llama.
- Luego humedezca el alambre nuevamente en ácido y sumérjalo en la muestra del metal que vamos a probar.
- A continuación, sostenga el cable junto con la muestra en un mechero Bunsen caliente. Esto muestra un color diferente que es el color de la llama del metal de muestra
Figura 01: el color de la llama del rubidio
Cuando mantenemos la muestra de metal en la llama, la energía térmica de la llama hace que los electrones del metal s alten de un nivel de energía a un nivel de energía superior. A esto lo llamamos “excitación de electrones”. Sin embargo, esta excitación es muy inestable. Por lo tanto, el electrón vuelve inmediatamente a donde estaba, liberando energía en forma de luz visible. Reconocemos esto como el color de la llama. Además, el color dado por los átomos más grandes a menudo tiene una intensidad más baja que la de los átomos pequeños. Los colores de llama producidos por los metales alcalinos son los siguientes:
¿Cuáles son los colores producidos por el calcio?
La prueba de llama para el calcio da un color rojo anaranjado característico, que ningún otro metal puede producir.
Figura 02: Color de la llama del calcio
Aunque el rubidio en el grupo de los metales alcalinos también produce un color rojo, se diferencia del color del calcio principalmente debido a la diferencia en el tamaño de los dos átomos (el rubidio tiene una capa de electrones adicional que el átomo de calcio; por lo tanto, el las excitaciones de los electrones son diferentes entre sí, lo que resulta en diferentes colores de llama).
¿Cuál es la diferencia entre los colores producidos por los metales alcalinos y el calcio?
Los metales alcalinos producen diferentes colores de llama que facilitan la identificación de un metal alcalino de otro. Por ejemplo, litio: color magenta, sodio: amarillo brillante, potasio: violeta pálido, rubidio: rojo y cesio: azul. Sin embargo, el color de la llama que produce el calcio es diferente de todos estos colores; produce un color rojo anaranjado, que es un color de llama característico del calcio solamente (ningún otro metal da el mismo color). Esta es la diferencia entre los colores producidos por los metales alcalinos y el calcio.
Resumen: colores producidos por metales alcalinos frente a calcio
Diferentes metales producen diferentes colores de llama cuando los quemamos. El color producido por el calcio es característico del calcio; así, podemos distinguirlo de los colores de llama dados por los metales alcalinos. La diferencia entre los colores producidos por los metales alcalinos y el calcio es que el calcio produce un color de llama rojo anaranjado característico que ninguno de los metales alcalinos puede producir.
