Diferencia clave: dipolo de iones frente a fuerzas dipolo dipolo
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre diferentes moléculas. Las fuerzas ion-dipolo y las fuerzas dipolo-dipolo son dos formas de fuerzas intermoleculares. Algunos otros ejemplos de fuerzas intermoleculares incluyen fuerzas dipolares inducidas por iones, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waal. Estas fuerzas son atracciones electrostáticas porque las moléculas se atraen en función de sus cargas eléctricas. La diferencia clave entre las fuerzas ion-dipolo y dipolo-dipolo es que las fuerzas ion-dipolo existen entre las especies iónicas y las moléculas polares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares.
¿Qué son las fuerzas dipolares de iones?
Las fuerzas iónicas-dipolares son fuerzas de atracción entre especies iónicas y moléculas polares. Las especies iónicas pueden ser un anión (una especie cargada negativamente) o un catión (una especie cargada positivamente). Una molécula polar es cualquier molécula que tiene una separación de carga eléctrica permanente dentro de la molécula debido a las diferencias entre los valores de electronegatividad de los átomos en esa molécula. La electronegatividad es la capacidad de atraer electrones. Cuando un átomo que tiene una electronegatividad alta se une a un átomo que tiene una electronegatividad baja, los electrones del enlace son atraídos por el átomo que tiene la electronegatividad alta (entonces adquiere una carga negativa parcial), dando al átomo menos electronegativo una carga positiva parcial. Este estado de separación de carga se llama polarización y la molécula se llama molécula polar.
Las fuerzas ion-dipolo son más fuertes que las fuerzas dipolo-dipolo. Esto se debe a que este tipo de fuerza intermolecular involucra especies iónicas que tienen una carga eléctrica más alta en comparación con una molécula polar. Las fuerzas ion-dipolo son incluso más fuertes que los enlaces de hidrógeno. Esta interacción ocurre debido a las interacciones electrostáticas entre el ion y el dipolo.
Figura 01: La hidratación de los iones metálicos ocurre debido a la atracción entre los iones metálicos y las moléculas de agua (dipolo)
Una subcategoría de fuerzas ion-dipolo son las fuerzas dipolares inducidas por iones que involucran una molécula no polar en lugar de una molécula polar. Una molécula no polar no tiene dipolo (no hay separación de carga). La carga del ion hace que la molécula no polar se polarice al distorsionar la nube de electrones de la molécula no polar.
¿Qué son las fuerzas dipolo dipolo?
Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que ocurren entre moléculas polares. Estas son fuerzas electrostáticas. Al formar este tipo de fuerza, las moléculas polares tienden a alinearse de modo que la atracción entre las moléculas se maximiza al reducir la energía potencial. Esta alineación también reduce las repulsiones entre las moléculas.
Figura 02: Fuerza de atracción entre moléculas polares de HCl
Cuando se considera una serie de compuestos con masas molares similares (que tienen fuerzas de interacción dipolo-dipolo entre moléculas), la fuerza de las fuerzas dipolo-dipolo aumenta a medida que aumenta la polaridad. Eso sucede porque cuando la polaridad es alta, significa que la separación de carga es alta. Cuando la molécula tiene una separación de carga alta (terminales positiva y negativa de alta carga en la misma molécula), tiende a atraer fuertemente cargas opuestas. Esto también conduce a aumentar el punto de ebullición de los compuestos. Cuanto mayor sea la fuerza dipolo-dipolo, mayor será el punto de ebullición.
¿Cuáles son las similitudes entre las fuerzas de dipolo iónico y dipolo dipolo?
- Tanto la fuerza dipolo dipolo como la fuerza dipolo dipolo son tipos de interacciones intermoleculares
- Tanto las fuerzas dipolo dipolo como las fuerzas dipolo dipolo son fuerzas electrostáticas
¿Cuál es la diferencia entre las fuerzas de dipolo iónico y dipolo dipolo?
Dipolo de iones frente a fuerzas dipolo dipolo |
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| Las fuerzas dipolares de iones son fuerzas de atracción entre las especies iónicas y las moléculas polares. | Las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que ocurren entre moléculas polares. |
| Fuerza | |
| Las fuerzas ion-dipolo son más fuertes que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas dipolo-dipolo. | Las fuerzas dipolo-dipolo son más débiles que los enlaces de hidrógeno y las fuerzas ion-dipolo. |
| Componentes | |
| Las fuerzas ion-dipolo surgen entre los iones (cationes o aniones) y las moléculas polares. | Las fuerzas dipolo-dipolo surgen entre moléculas polares. |
Resumen: dipolo iónico frente a fuerzas dipolo dipolo
Las fuerzas ion-dipolo y las fuerzas dipolo-dipolo son fuerzas intermoleculares que existen entre diferentes especies químicas, como cationes, aniones y moléculas polares. Las moléculas polares son compuestos covalentes que tienen dipolos (separaciones de carga eléctrica). Una molécula polar tiene un terminal con carga positiva y un terminal con carga negativa en la misma molécula. Por lo tanto, estos terminales pueden tener atracciones electrostáticas con cargas opuestas. La diferencia entre las fuerzas ion-dipolo y dipolo-dipolo es que las fuerzas ion-dipolo existen entre las especies iónicas y las moléculas polares, mientras que las fuerzas dipolo-dipolo existen entre las moléculas polares.
