Diferencia clave: dipolo-dipolo frente a las fuerzas de dispersión de Londres
Dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London son dos fuerzas de atracción que se encuentran entre moléculas o átomos; afectan directamente el punto de ebullición del átomo/molécula. La diferencia clave entre las fuerzas Dipolo-Dipolo y la Dispersión de Londres es su fuerza y dónde se pueden encontrar. La fuerza de las fuerzas de dispersión de London es relativamente más débil que las interacciones dipolo-dipolo; sin embargo, ambas atracciones son más débiles que los enlaces iónicos o covalentes. Las fuerzas de dispersión de London se pueden encontrar en cualquier molécula o, a veces, en los átomos, pero las interacciones dipolo-dipolo solo se encuentran en moléculas polares.
¿Qué es la fuerza dipolo-dipolo?
Las interacciones dipolo-dipolo ocurren cuando dos moléculas polarizadas opuestamente interactúan a través del espacio. Estas fuerzas existen en todas las moléculas que son polares. Las moléculas polares se forman cuando dos átomos tienen una diferencia de electronegatividad cuando forman un enlace covalente. En este caso, los átomos no pueden compartir electrones de manera uniforme entre dos átomos debido a la diferencia de electronegatividad. El átomo más electronegativo atrae más la nube de electrones que el átomo menos electronegativo; de modo que la molécula resultante posee un extremo ligeramente positivo y un extremo ligeramente negativo. Los dipolos positivo y negativo de otras moléculas pueden atraerse entre sí, y esta atracción se denomina fuerzas dipolo-dipolo.
¿Qué es la fuerza de dispersión de Londres?
Las fuerzas de dispersión de Londres se consideran como la fuerza intermolecular más débil entre moléculas o átomos adyacentes. Las fuerzas de dispersión de London se producen cuando hay fluctuaciones en la distribución de electrones en la molécula o el átomo. Por ejemplo; estos tipos de fuerzas de atracción surgen en átomos vecinos debido a un dipolo instantáneo en cualquier átomo. Induce un dipolo en los átomos vecinos y luego se atrae entre sí a través de fuerzas de atracción débiles. La magnitud de la fuerza de dispersión de London depende de la facilidad con que se polaricen los electrones en el átomo o en la molécula en respuesta a una fuerza instantánea. Son fuerzas temporales que pueden estar disponibles en cualquier molécula ya que tienen electrones.
¿Cuál es la diferencia entre dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de Londres?
Definición:
Fuerza dipolo-dipolo: La fuerza dipolo-dipolo es la fuerza de atracción entre el dipolo positivo de una molécula polar y el dipolo negativo de otra molécula con polarización opuesta.
Fuerza de dispersión de Londres: La fuerza de dispersión de Londres es la fuerza de atracción temporal entre moléculas o átomos adyacentes cuando hay una fluctuación en la distribución de electrones.
Naturaleza:
Fuerza dipolo-dipolo: Las interacciones dipolo-dipolo se encuentran en moléculas polares como HCl, BrCl y HBr. Esto surge cuando dos moléculas comparten electrones de manera desigual para formar un enlace covalente. La densidad electrónica se desplaza hacia el átomo más electronegativo, lo que da como resultado un dipolo ligeramente negativo en un extremo y un dipolo ligeramente positivo en el otro extremo.
Fuerza de dispersión de Londres: Las fuerzas de dispersión de Londres se pueden encontrar en cualquier átomo o molécula; el requisito es una nube de electrones. Las fuerzas de dispersión de London también se encuentran en moléculas y átomos no polares.
Fuerza:
Fuerza dipolo-dipolo: Las fuerzas dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de dispersión pero más débiles que los enlaces iónicos y covalentes. La intensidad media de las fuerzas de dispersión varía entre 1 y 10 kcal/mol.
Fuerza de dispersión de Londres: Son débiles porque las fuerzas de dispersión de Londres son fuerzas temporales (0-1 kcal/mol).
Factores que afectan:
Fuerza dipolo-dipolo: Los factores que afectan la fuerza de las fuerzas dipolo-dipolo son la diferencia de electronegatividad entre los átomos en la molécula, el tamaño molecular y la forma de la molécula. En otras palabras, cuando la longitud del enlace aumenta, la interacción del dipolo disminuye.
Fuerza de dispersión de Londres: La magnitud de las fuerzas de dispersión de Londres depende de varios factores. Aumenta con el número de electrones en el átomo. La polarizabilidad es uno de los factores importantes que afectan la intensidad de las fuerzas de dispersión de London; es la capacidad de distorsionar la nube de electrones por otro átomo/molécula. Las moléculas que tienen menor electronegatividad y radios más grandes tienen mayor polarizabilidad. A diferencia de; es difícil distorsionar la nube de electrones en átomos más pequeños ya que los electrones están muy cerca del núcleo.
Ejemplo:
| Átomo | Punto de ebullición / oC | |
| Helio | (Él) | -269 |
| Neón | (Ne) | -246 |
| Argón | (Ar) | -186 |
| Kriptón | (Kr) | -152 |
| Xenón | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Cuanto más grande es el átomo, más fácil de polarizar (mayor polarizabilidad) y posee las fuerzas de atracción más fuertes. El helio es muy pequeño y difícil de distorsionar y da como resultado fuerzas de dispersión de London más débiles.
