Fuerzas intermoleculares frente a fuerzas intramoleculares
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas entre moléculas vecinas, átomos o cualquier otra partícula. Estas pueden ser fuerzas atractivas o repulsivas. Las fuerzas intermoleculares atractivas mantienen unidas las sustancias y, por lo tanto, son importantes para fabricar material a granel. Todas las moléculas tienen fuerzas intermoleculares entre ellas, y algunas de estas fuerzas son débiles y otras fuertes. Hay varios tipos de fuerzas intermoleculares como sigue.
• Enlace de hidrógeno
• Fuerzas ion-dipolo
• Dipolo- dipolo
• Dipolo inducido por iones
• Dipolo inducido por dipolo
• Londres/ fuerzas de dispersión
Cuando el hidrógeno se une a un átomo electronegativo como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, se produce un enlace polar. Debido a la electronegatividad, los electrones en el enlace serán más atraídos por el átomo electronegativo que por el átomo de hidrógeno. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno obtendrá una carga positiva parcial, mientras que el átomo más electronegativo obtendrá una carga negativa parcial. Cuando dos moléculas que tienen esta separación de carga están cerca, habrá una fuerza de atracción entre el hidrógeno y el átomo cargado negativamente. Esta atracción se conoce como enlace de hidrógeno. En algunas moléculas, puede haber separaciones de carga debido a diferencias de electronegatividad. Por lo tanto, estas moléculas tienen un dipolo. Cuando un ion está cerca, entre el ion y el extremo de la molécula con carga opuesta se forman interacciones electrostáticas, que se conocen como fuerzas ion-dipolo. A veces, cuando el extremo positivo de una molécula y el extremo negativo de otra molécula están cerca, se forma una interacción electrostática entre las dos moléculas. Esto se conoce como interacción dipolo dipolo. Hay algunas moléculas simétricas como H2, Cl2 donde no hay separaciones de carga. Sin embargo, los electrones se mueven constantemente en estas moléculas. Entonces puede haber una separación de carga instantánea dentro de la molécula si el electrón se mueve hacia un extremo de la molécula. El extremo con el electrón tendrá una carga temporalmente negativa, mientras que el otro extremo tendrá una carga positiva. Estos dipolos temporales pueden inducir un dipolo en la molécula vecina y, posteriormente, puede ocurrir una interacción entre polos opuestos. Este tipo de interacción se conoce como interacción instantánea dipolo-dipolo inducido. Y este es un tipo de fuerza de Van der Waals, que se conoce por separado como fuerzas de dispersión de London.
Fuerzas intramoleculares
Estas son las fuerzas entre los átomos de una molécula o compuesto. Unen átomos entre sí y mantienen la molécula sin romperse. Hay tres tipos de fuerzas intramoleculares como enlace covalente, iónico y metálico.
Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja reaccionan juntos, forman un enlace covalente al compartir electrones. Además, los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas con carga negativa o positiva, respectivamente. Estas partículas se llaman iones. Hay interacciones electrostáticas entre los iones. El enlace iónico es la fuerza de atracción entre estos iones de carga opuesta. Los metales liberan electrones en sus capas externas y estos electrones se dispersan entre los cationes metálicos. Por ello, se les conoce como un mar de electrones deslocalizados. Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se denominan enlaces metálicos.
¿Cuál es la diferencia entre fuerzas intermoleculares e intramoleculares?
• Las fuerzas intermoleculares se forman entre las moléculas y las fuerzas intramoleculares se forman dentro de la molécula.
• Las fuerzas intramoleculares son mucho más fuertes en comparación con las fuerzas intermoleculares.
• Los enlaces covalentes, iónicos y metálicos son tipos de fuerzas intramoleculares. Dipolo-dipolo, dipolo inducido por dipolo, fuerzas de dispersión, enlaces de hidrógeno son algunos de los ejemplos de fuerzas intermoleculares.
