Diferencia clave: enlaces de hidrógeno intermoleculares e intramoleculares
El enlace de hidrógeno es una forma de fuerza de atracción entre ciertas moléculas polares. es un tipo de enlace débil que los enlaces iónicos o covalentes, pero son fuertes fuerzas de atracción en comparación con las fuerzas dipolo-dipolo y las fuerzas de Van der Waal. Se forma un enlace de hidrógeno si la molécula polar tiene un átomo fuertemente electronegativo que tiene un par de electrones solitario (que puede actuar como donante de electrones) unido a un átomo de hidrógeno (un aceptor de electrones). dado que el átomo fuertemente electronegativo puede atraer el electrón de enlace hacia sí mismo que el de un átomo de hidrógeno, el átomo de hidrógeno obtiene una carga positiva parcial, lo que resulta en una fuerte separación de carga. Por lo tanto, el enlace de hidrógeno común que forma enlaces químicos es el enlace O-H, el enlace N-H y el enlace F-H. Hay dos formas de enlaces de hidrógeno que se pueden formar; enlace de hidrógeno intermolecular que ocurre entre moléculas polares y enlace de hidrógeno intramolecular que ocurre en la misma molécula individual. La diferencia clave entre los enlaces de hidrógeno intermoleculares e intramoleculares es que los enlaces de hidrógeno intermoleculares se producen entre dos moléculas, mientras que los enlaces de hidrógeno intramoleculares se producen en una sola molécula.
¿Qué es el enlace de hidrógeno intermolecular?
Los enlaces de hidrógeno intermoleculares ocurren entre moléculas separadas en una sustancia. Por lo tanto, el donante de electrones y el aceptor de electrones deben estar presentes en dos moléculas separadas. Si están presentes los donantes y aceptores de electrones adecuados, cualquier molécula puede formar enlaces de hidrógeno.
Figura 01: Enlace de hidrógeno intermolecular en moléculas de agua
Un ejemplo común de moléculas que pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares son las moléculas de agua (H2O). Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua provocan la formación de una estructura rígida cuando el agua líquida se convierte en hielo sólido.
¿Qué es el enlace de hidrógeno intramolecular?
Los enlaces de hidrógeno intramoleculares son aquellos que ocurren dentro de una sola molécula. Este tipo de enlace de hidrógeno surge cuando dos grupos funcionales que son capaces de formar enlaces de hidrógeno entre sí están presentes en la misma molécula única. Esto significa que tanto el donante de electrones como el aceptor de electrones deben estar presentes en la misma molécula.
Figura 02: Enlace de hidrógeno intramolecular en salicilaldehído
Además, estos dos grupos funcionales deben colocarse lo suficientemente cerca para este enlace de hidrógeno. El ejemplo más común de una molécula que muestra este tipo de enlace de hidrógeno es el salicilaldehído (C7H6O2).
¿Cuál es la diferencia entre el enlace de hidrógeno intermolecular e intramolecular?
Enlace de hidrógeno intermolecular frente a intramolecular |
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| Los enlaces de hidrógeno intermoleculares ocurren entre moléculas separadas en una sustancia. | Los enlaces de hidrógeno intramoleculares son aquellos que ocurren dentro de una sola molécula. |
| Componentes | |
| Los enlaces de hidrógeno intermoleculares se forman entre dos moléculas. | Los enlaces de hidrógeno intramoleculares se forman entre moléculas separadas. |
Resumen: enlaces de hidrógeno intermoleculares e intramoleculares
El enlace de hidrógeno es una forma de interacción dipolo-dipolo. Pero es un tipo de enlace débil. Hay dos formas de enlaces de hidrógeno como enlaces de hidrógeno intermoleculares e intramoleculares. La diferencia entre los enlaces de hidrógeno intermoleculares e intramoleculares es que los enlaces de hidrógeno intermoleculares se producen entre dos moléculas, mientras que los enlaces de hidrógeno intramoleculares se producen en una sola molécula.
