La diferencia clave entre el dipolo de enlace y el dipolo molecular es que el dipolo de enlace se refiere a la creación de dos extremos polares en un enlace químico particular. Mientras que el dipolo molecular se refiere a la creación de dos extremos polares en un compuesto químico particular.
Los términos dipolo de enlace y dipolo molecular son importantes para determinar las propiedades químicas y físicas de un compuesto químico. Un dipolo es el estado en el que existen dos extremos con diferente polaridad en el mismo enlace químico o compuesto químico.
¿Qué es un dipolo de enlace?
Un dipolo de enlace es la presencia de dos extremos opuestos cargados en el mismo enlace químico. Un momento dipolar de enlace es un momento dipolar eléctrico donde hay una carga positiva y una carga negativa en el mismo enlace químico. Esta separación de carga ocurre debido a la polaridad del enlace químico. Podemos denotar dipolo de enlace como "". Podemos dar el dipolo de enlace en función de la carga eléctrica parcial del enlace que viene dada por “δ”, y la distancia entre los extremos cargados dada por “d” como sigue:
=d
Un dipolo de enlace es un vector paralelo al eje del enlace y sus puntos van de menos (carga negativa) a más (carga positiva). Sin embargo, en química, generalmente dibujamos este vector que apunta de más a menos, para indicar el movimiento físico de los electrones.
La unidad SI para la medida de un dipolo de enlace es el Coulomb-metro. Prácticamente, esta unidad no es adecuada porque da valores demasiado grandes. Por lo tanto, podemos usar la unidad debye con el símbolo “D” que usa la carga en (10-10 x) estatuolombios y la distancia en angstroms.
Figura 01: Indicación de los dipolos de enlace en una molécula con tres enlaces químicos
Para las moléculas poliatómicas, el dipolo de enlace es una característica de un enlace químico particular dentro de la molécula. Para las moléculas diatómicas, solo hay un enlace entre dos átomos; por lo tanto, el dipolo de enlace y el dipolo molecular son iguales.
¿Qué es el dipolo molecular?
El dipolo molecular es la presencia de dos extremos cargados opuestos en la misma molécula. Este tipo de momento dipolar surge debido a la polaridad neta de la molécula. La polaridad neta o la polaridad general de una molécula viene con el efecto de la forma de la molécula y la polaridad de cada enlace químico.
Figura 02: Estructura de la molécula de dióxido de carbono
A veces, una molécula que tiene enlaces químicos polares puede no tener una polaridad neta debido a la forma que equilibra la polaridad neta para que sea cero. Por ejemplo, una molécula lineal con dos enlaces polares. Aquí, los vectores de momento dipolar de los dos enlaces se cancelan. P.ej. dióxido de carbono.
¿Cuál es la diferencia entre el dipolo de enlace y el dipolo molecular?
La diferencia clave entre dipolo de enlace y dipolo molecular es que el término dipolo de enlace se refiere a la creación de dos extremos polares en un enlace químico particular, mientras que el término dipolo molecular se refiere a la creación de dos extremos polares en un enlace químico particular compuesto químico. En otras palabras, se da un dipolo de enlace para un enlace particular dentro de una molécula, mientras que un dipolo molecular se da para un compuesto químico particular.
La siguiente infografía resume la diferencia entre el dipolo de enlace y el dipolo molecular.
Resumen: dipolo de enlace frente a dipolo molecular
Dipolo de enlace y dipolo molecular son dos términos importantes en la determinación de las propiedades químicas y físicas de las especies químicas. La diferencia clave entre el dipolo de enlace y el dipolo molecular es que el término dipolo de enlace se refiere a la creación de dos extremos polares en un enlace químico particular, mientras que el término dipolo molecular se refiere a la creación de dos extremos polares en un compuesto químico particular.
