Diferencia clave: coloides liofílicos y coloides liofóbicos
Hay dos tipos de coloides conocidos como liófilos y liófobos según la naturaleza de las interacciones entre la fase dispersa y el medio de dispersión. La diferencia clave entre los coloides liofílicos y liófobos es que los coloides liofílicos forman una fuerte interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión, mientras que los coloides liofóbicos forman poca o ninguna interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión.
¿Qué son los coloides
Los coloides son partículas finas de cualquier sustancia en el rango de diámetro de 1-1000 nm. Un sistema coloidal consta de dos fases: (a) fase continua, el medio en el que se distribuyen las partículas finas, y (b) fase discontinua o dispersa, fase de partículas finas dentro del rango coloidal. La fase dispersa puede no ser siempre necesariamente un sólido, sino que también puede ser un líquido o un gas. De manera similar, la fase continua puede ser un gas, un líquido o incluso un sólido. Existen diferentes tipos de sistemas coloidales dependiendo del estado de dos fases.
Figura 01: Coloides
Si los sistemas coloidales consisten en una fase sólida dispersa y un medio de dispersión líquido, tales sistemas se denominan soles. Cuando el medio líquido es agua, el sistema coloidal se conoce como hidrosol; cuando el medio líquido es alcohol, el sistema se denomina alcosol. Además, cuando el medio de dispersión es gas, el sistema se llama aerosol.
¿Qué son los coloides liófilos?
Los coloides liófilos son los sistemas coloidales en los que la fase dispersa está fuertemente unida al medio de dispersión a través de la adsorción. Si las dos fases se separan mediante el uso de cualquier técnica de separación, como la coagulación, el sol se puede recrear simplemente mezclando las fases. Por lo tanto, los coloides liófilos se denominan coloides reversibles. Estos sistemas son amantes de los solventes. Los coloides liófilos tienen menor tensión superficial y viscosidad que el medio de dispersión. Las partículas no se observan fácilmente bajo ultramicroscopio. Las partículas están ampliamente hidratadas debido a la presencia de grupos polares en los coloides liófilos. Los ejemplos de coloides liófilos incluyen almidón, proteínas, gomas, ácidos metasilícicos y jabones.
¿Qué son los coloides liofóbicos?
Los coloides liofóbicos no forman interacciones fuertes entre la fase dispersa y el medio de dispersión. Las cargas eléctricas de las partículas sólidas de la fase dispersa y del medio de dispersión establecen fuerzas de repulsión, que ayudan a mantenerse alejadas entre sí en el sistema coloidal. A estos coloides no les gustan los disolventes. Los coloides liófobos son menos estables; por lo tanto, a menudo se usa un agente estabilizador para hacer que este sistema sea estable. En soles de coloides liófobos, la fase sólida dispersa se puede separar (coagular) agregando un electrolito o calentando. Una vez que las partículas se separan, no se pueden volver a incorporar a los soles mediante una simple remezcla. Por lo tanto, estos coloides son irreversibles.
¿Cuál es la diferencia entre los coloides liofílicos y los coloides liofóbicos?
Coloides liofílicos frente a coloides liófobos |
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| Los coloides liófilos forman una fuerte interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión. | Los coloides liofóbicos forman poca o ninguna interacción entre la fase dispersa y el medio de dispersión. |
| Solubilidad en disolvente | |
| Los coloides liófilos aman los disolventes | Los coloides liofóbicos odian los disolventes |
| Coagulación tras la adición de electrolitos | |
| Algunos electrolitos no provocan la coagulación. | Incluso pequeñas cantidades provocan la coagulación. |
| Detección de partículas en un ultramicroscopio | |
| Las partículas no se detectan fácilmente | Las partículas se detectan fácilmente |
| Migración de partículas en un campo eléctrico | |
| Las partículas pueden migrar o no, pero la migración puede ocurrir en cualquier dirección. | Las partículas pueden migrar solo en una dirección. |
| Ejemplos | |
| Almidón, gomas, proteínas, jabones y ácidos metasilícicos son algunos ejemplos. | Metales como platino, oro, etc., sulfuros e hidróxidos metálicos, azufre, etc. son algunos ejemplos. |
| Reversibilidad | |
| Si las dos fases se separan usando cualquier técnica de separación, el sol se puede recrear simplemente mezclando las fases. Por lo tanto, se les llama reversibles. | Una vez separadas las partículas, no se pueden volver a incorporar a los soles mediante una simple remezcla. Por lo tanto, se les llama irreversibles. |
Resumen: coloides liófilos frente a coloides liofóbicos
De acuerdo con la naturaleza de las interacciones entre la fase dispersa y el medio de dispersión, los coloides se clasifican en general en dos tipos: coloides liófilos y liófobos. Los coloides liofílicos forman fuertes interacciones entre las fases dispersa y de dispersión, mientras que los coloides liofóbicos no forman enlaces fuertes. Esta es la principal diferencia entre los coloides liófilos y liófobos.. El almidón, las gomas, las proteínas, los jabones y los ácidos metasilícicos son algunos ejemplos de coloides liófilos, que son reversibles y amantes de los disolventes. Los metales como el platino, el oro, etc., los sulfuros e hidróxidos metálicos y el azufre son algunos ejemplos comunes de coloides liófobos, que son irreversibles y odian los disolventes.
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