pH frente a acidez
La acidez y el pH son dos términos muy relacionados en química. pH es el término más común utilizado en los laboratorios. Se asocia con la medida de la acidez y la medida de la basicidad.
Acidez
Los ácidos se definen de varias maneras por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona iones H3O+ en la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición de ácido de Lewis es mucho más común que las dos anteriores. Según él, cualquier donador de pares de electrones es una base. Según la definición de Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compuesto debe tener un hidrógeno y la capacidad de donarlo como protón para ser un ácido. Pero según Lewis, puede haber moléculas que no posean hidrógeno, pero que puedan actuar como un ácido. Por ejemplo, BCl3 es un ácido de Lewis porque puede aceptar un par de electrones. Un alcohol puede ser un ácido de Bronsted-Lowry, porque puede donar un protón; sin embargo, según Lewis, será una base. Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de limón, el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Reaccionan con bases produciendo agua, y con metales para formar H2; por lo tanto, aumenta la velocidad de corrosión del metal. La acidez es el estado de ser un ácido. Esto está relacionado con el grado de ser un ácido (ácido fuerte o débil).
pH
pH es una escala que se puede utilizar para medir la acidez o la basicidad de una solución. La escala tiene números del 1 al 14. El pH 7 se considera un valor neutro. Se dice que el agua pura tiene un pH de 7. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO3 están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como CH3COOH están parcialmente disociados y dan menos cantidad de protones. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor de pH, la acidez disminuye. Por lo tanto, los valores de pH superiores a 7 indican basicidad. A medida que aumenta la basicidad, el valor del pH también aumentará y las bases fuertes tendrán un valor de pH 14.
La escala de pH es logarítmica. Se puede escribir de la siguiente manera en relación con la concentración de H+ en la solución.
pH=-log [H+]
En una solución básica, no hay H+s. Por lo tanto, en una situación como esa, a partir de -log [OH–] se puede determinar el valor de pOH.
Puesto que, pH + pOH=14
Por lo tanto, también se puede calcular el valor de pH de una solución básica. Hay medidores de pH y papeles de pH en los laboratorios, que se utilizan para medir los valores de pH directamente. Los papeles de pH darán valores de pH aproximados, mientras que los medidores de pH darán valores más precisos que los papeles de pH.
¿Cuál es la diferencia entre acidez y pH?
• El pH mide el total de [H+] en una solución y es una medida cuantitativa de la acidez. La acidez da una indicación cualitativa del grado de ácidos presentes en una solución.
• A medida que aumenta el valor del pH, disminuye la acidez y viceversa.
• El pH también mide la basicidad, no solo la acidez.
