Galvanoplastia versus electrólisis
¿Qué es la electrólisis?
La electrólisis es un proceso que utiliza una corriente eléctrica directa para romper compuestos químicos. Entonces, el proceso de electrólisis necesita una fuente externa de energía eléctrica para su funcionamiento. Una reacción química espontánea se ve obligada a hacer en la electrólisis. Para que se produzca la electrólisis, la sustancia debe pasar corriente eléctrica. Por lo tanto, para esto, la solución electrolítica debe estar allí. Este contiene iones libres, que se producen a partir de una sustancia en estado fundido o disueltos en otro disolvente. Las reacciones de oxidación-reducción se llevan a cabo en la electrólisis. Básicamente, hay dos electrodos llamados ánodo y cátodo. Los iones con carga opuesta son atraídos por los electrodos. La reacción de oxidación tiene lugar en el ánodo y la reacción de reducción en el cátodo. Los electrodos se sumergen en soluciones electrolíticas. Normalmente, estas soluciones son soluciones iónicas relacionadas con el tipo de electrodo. Por ejemplo, los electrodos de cobre se sumergen en soluciones de sulfato de cobre y los electrodos de plata se sumergen en una solución de cloruro de plata. Estas soluciones son diferentes; por lo tanto, tienen que ser separados. La forma más común de separarlos es un puente salino. La energía para el movimiento de iones hacia los electrodos y para su reducción u oxidación es suministrada por el suministro de corriente externa.
La electrólisis es un concepto ampliamente utilizado en celdas electrolíticas. Por ejemplo, si tomamos cobre y plata como los dos electrodos de la celda, la plata se conecta al terminal positivo de una fuente de energía externa (una batería). El cobre está conectado al terminal negativo. Dado que el terminal negativo es rico en electrones, los electrones fluyen desde aquí hacia el electrodo de cobre. Entonces el cobre se reduce. En el electrodo de plata, tiene lugar una reacción de oxidación y los electrones liberados se entregan al terminal positivo deficiente de electrones de la batería. A continuación se muestra la reacción general que tiene lugar en una celda electrolítica, que tiene electrodos de cobre y plata.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industrialmente, el concepto de electrólisis se utiliza para producir metales en estado puro como Al, Mg, Ca, Na y K. Además, se utiliza para la producción de cloro, combustible de hidrógeno, oxígeno, etc.
Galvanoplastia
La galvanoplastia es un método de recubrimiento para recubrir electrodos con iones metálicos. La base química de este proceso es la electrólisis. Por lo tanto, la galvanoplastia necesita un campo eléctrico externo para mover los iones metálicos. Inicialmente, los iones de metales estarán libres en la solución. Con el suministro de corriente eléctrica, estos iones se moverán hacia el cátodo y allí se reducirán para producir el metal de valencia cero. Este metal recubrirá el electrodo conductor. La galvanoplastia se utiliza para aumentar el grosor de las capas. En la industria de la joyería, se utiliza para recubrir productos baratos (por ejemplo, productos hechos de cobre) con plata u oro. Esto también se usa para recubrir objetos de metal con otro metal. Mediante este proceso se le pueden dar propiedades que el metal inicial no tiene. La protección contra la corrosión, la resistencia al desgaste y la lubricidad son algunas de esas propiedades que se le pueden dar a un metal.
¿Cuál es la diferencia entre galvanoplastia y electrólisis?
• La electrólisis es un proceso que utiliza una corriente eléctrica directa para romper compuestos químicos. La galvanoplastia es un método de recubrimiento para recubrir electrodos con iones metálicos usando corriente eléctrica.
• La electrólisis es el proceso fundamental que tiene lugar detrás de la galvanoplastia.
