La diferencia clave entre electrolito y electrólisis es que el electrolito es una sustancia que puede producir iones, mientras que la electrólisis es un proceso en el que se utiliza una corriente eléctrica para provocar una reacción química.
Utilizamos principalmente los términos electrolito y electrólisis en electroquímica, donde investigamos la relación entre la electricidad y la química.
¿Qué es un electrolito?
Un electrolito es una sustancia que puede producir iones. Los electrolitos proporcionan iones cuando están en estado fundido o cuando se disuelven en un solvente (agua). Estos iones hacen que los electrolitos sean capaces de conducir electricidad. Sin embargo, también hay algunos electrolitos en estado sólido. Además, algunos gases como el dióxido de carbono producen iones (iones de hidrógeno y bicarbonato) cuando se disuelven en agua.
Podemos clasificar los electrolitos en dos grupos diferentes: electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Entre ellos, los electrolitos fuertes producen fácilmente iones cuando son solubles. Por ejemplo, los compuestos iónicos son electrolitos fuertes. El cloruro de sodio fundido o las soluciones acuosas de NaCl experimentan una disociación completa (en iones Na+ y Cl–); por lo tanto, son buenos conductores de electricidad. Los ácidos y bases fuertes también son buenos electrolitos. Por otro lado, los electrolitos débiles producen pocos iones cuando son solubles en agua. Además, los ácidos débiles como el ácido acético y las bases débiles son electrolitos débiles.
Figura 01: Conductividades de algunos electrolitos para condensadores electrolíticos
Los electrolitos también se producen en el cuerpo. Necesitamos estos electrolitos para mantener el equilibrio iónico dentro de las células y los fluidos sanguíneos en un cuerpo sano. El equilibrio de electrolitos es muy importante para mantener el equilibrio osmótico y la presión arterial dentro del cuerpo. Na+, K+ y Ca2+ son importantes en la transmisión de impulsos nerviosos y las contracciones musculares.
¿Qué es la electrólisis?
La electrólisis es el proceso de utilizar una corriente eléctrica directa para impulsar una reacción química no espontánea. La electrólisis se puede hacer usando una celda electrolítica. Esta técnica es muy importante para separar un compuesto en sus iones u otros componentes.
Figura 02: El proceso de electrólisis simple
En el proceso de electrólisis, una corriente eléctrica pasa a través de una solución para la movilidad de los iones en esa solución. Normalmente, una celda electrolítica consta de dos electrodos sumergidos en la misma solución. Llamamos a esta solución el electrolito. Una característica importante en la regulación de la celda electrolítica es el "sobre potencial". Tenemos que proporcionar un voltaje más alto para llevar a cabo una reacción no espontánea. Aquí, también se puede usar un electrodo inerte para proporcionar la superficie para la reacción que ocurre.
Hay muchas aplicaciones útiles de la electrólisis. Una aplicación común es la electrólisis del agua. Aquí, el agua es el electrolito. Luego, la reacción de descomposición de las moléculas de agua en gases de hidrógeno y oxígeno se realiza utilizando la corriente eléctrica que pasa a través del electrolito.
¿Cuál es la diferencia entre electrolito y electrólisis?
La diferencia clave entre electrolito y electrólisis es que el electrolito es una sustancia que puede producir iones, mientras que la electrólisis es un proceso en el que se utiliza una corriente eléctrica para impulsar una reacción química. En otras palabras, en un electrolito, la sustancia fundida o disuelta produce iones que son capaces de moverse en estado líquido o en una solución acuosa, mientras que en la electrólisis ocurre la descomposición de un electrolito por una corriente eléctrica. El electrolito y la electrólisis están relacionados entre sí de diferentes maneras. Por ejemplo, la electrólisis puede ocurrir en presencia de un electrolito.
Resumen: electrolito frente a electrólisis
Por lo tanto, la diferencia clave entre electrolito y electrólisis es que el electrolito es una sustancia que puede producir iones, mientras que la electrólisis es un proceso en el que se utiliza una corriente eléctrica para provocar una reacción química. En otras palabras, los electrolitos son sustancias, mientras que la electrólisis es un proceso.
