La diferencia clave entre el electrolito verdadero y el potencial es que los electrolitos verdaderos se disocian completamente en iones, mientras que los electrolitos potenciales se disocian parcialmente en iones.
Podemos clasificar todos los compuestos en dos grupos como electrolitos y no electrolitos, según su capacidad para producir iones y conducir electricidad. La electrólisis es el proceso de pasar una corriente a través de una solución electrolítica y obligar a los iones positivos y negativos a moverse hacia sus respectivos electrodos. Los no electrolitos no pueden participar en los procesos de electrólisis.
¿Qué es True Electrolyte?
Los verdaderos electrolitos son las sustancias que pueden disociarse completamente en sus iones. Estos también se denominan electrolitos fuertes. Estos compuestos producen fácilmente sus formas iónicas cuando se disuelven en agua u otra solución. Hay tanto cationes como aniones en la solución después de que se disocia el compuesto; por lo tanto, estos iones pueden transportar corriente eléctrica a través de la solución electrolítica. Esta es la razón de su nombre “electrolito”, que significa “capacidad de conducir electricidad”.
Una solución concentrada de un electrolito verdadero tiene una presión de vapor más baja que el agua pura a una temperatura similar. Los ácidos fuertes, las bases fuertes, las sales iónicas solubles que no son ácidos y bases débiles se pueden clasificar como electrolitos verdaderos.
Figura 01: Disociación completa
Al escribir la reacción química para la ionización de un electrolito verdadero, podemos usar una sola flecha en una dirección para mostrar la reacción de ionización completa en contraste con los electrolitos débiles o potenciales. Esta flecha simple significa que la reacción ocurre completamente. Los verdaderos electrolitos pueden conducir electricidad solo cuando están en estado fundido o disuelto. Dado que la ionización es alta, el voltaje que puede producir un verdadero electrolito es muy alto.
¿Qué es el electrolito potencial?
Los electrolitos potenciales son las sustancias que pueden disociarse parcialmente en sus iones. Esto significa que no puede disociarse completamente en sus iones en una solución acuosa. Por lo tanto, la solución acuosa de un electrolito potencial contendrá especies iónicas y moléculas no disociadas. Por lo general, la disociación de un electrolito potencial es de aproximadamente 1-10%. Estos también se denominan electrolitos débiles. Algunos ejemplos comunes de electrolitos débiles incluyen ácido acético, ácido carbónico, amoníaco, ácido fosfórico, etc. Estos son ácidos débiles o bases débiles.
Figura 02: Reacción química para la disociación del ácido acético
Al escribir la reacción química para la disociación de un electrolito débil, usamos dos medias flechas que apuntan en direcciones opuestas. Esta flecha significa que existe un equilibrio entre las especies iónicas y las moléculas unidas en la solución acuosa.
¿Cuál es la diferencia entre electrolito verdadero y potencial?
Según su capacidad para producir iones y conducir electricidad, podemos clasificar todos los compuestos en dos grupos como electrolitos y no electrolitos. Los electrolitos nuevamente se dividen en dos partes como electrolitos verdaderos y potenciales. La diferencia clave entre el electrolito verdadero y el potencial es que los electrolitos verdaderos se disocian completamente en iones, mientras que los electrolitos potenciales se disocian parcialmente en iones. Además, la fuerza de disociación de los electrolitos verdaderos es del 100 %, mientras que la fuerza de disociación de los electrolitos potenciales varía del 1 al 10 %.
La siguiente tabla resume la diferencia entre electrolito verdadero y potencial.
Resumen: electrolito verdadero frente a potencial
Los electrolitos verdaderos son las sustancias que pueden disociarse completamente en sus iones, mientras que los electrolitos potenciales son las sustancias que pueden disociarse parcialmente en sus iones. Por lo tanto, la diferencia clave entre el electrolito verdadero y el potencial es que los electrolitos verdaderos se disocian completamente en iones, mientras que los electrolitos potenciales se disocian parcialmente en iones.
