Electrodo vs Electrolito
El electrolito y el electrodo son dos conceptos muy importantes discutidos en los campos de la electroquímica. Un electrolito es básicamente una solución de iones. Un electrodo es un dispositivo que se utiliza para crear una conexión eléctrica entre un conductor y un no conductor. Ambos conceptos se utilizan ampliamente en campos como la electrólisis, el revestimiento de metales, la química física, la termodinámica y varios otros campos. En este artículo, discutiremos qué son electrodo y electrolito, sus definiciones, similitudes de electrodo y electrolito y, finalmente, la diferencia entre electrodo y electrolito.
Electrolito
El electrolito es un concepto vital en muchos sistemas químicos. Un electrolito es una solución que tiene iones positivos y negativos libres. Primero veremos qué es un ion. Una molécula está formada por átomos. Cada átomo tiene el mismo número de electrones y protones. Cuando se elimina un electrón de un átomo, la carga neta del átomo se vuelve positiva. Esto se conoce como un catión. Cuando se agrega un electrón a un átomo, la carga neta del átomo se vuelve negativa; por lo tanto, la creación de un anión. En condiciones normales, cada solución tiene la misma cantidad de cationes y aniones. Se requieren electrones libres o iones libres para conducir la electricidad. Un electrolito siempre conducirá la electricidad. Hay dos tipos de electrolitos. Las soluciones iónicas como el cloruro de sodio o el cloruro de potasio se denominan electrolitos fuertes. Esto se debe a que estos enlaces están totalmente separados en soluciones acuosas. Los compuestos como el ácido acético y el hidróxido de amonio se conocen como electrolitos débiles. Esto se debe a que solo algunas de las moléculas se rompen en iones. El agua pura es un electrolito muy débil y casi no conduce corriente. La mayoría de los electrolitos están en forma de solución, pero también están presentes electrolitos sólidos y fundidos.
Electrodo
El término electrodo se utiliza para referirse al mecanismo de contacto utilizado para combinar eléctricamente una parte metálica con una parte no metálica de un circuito eléctrico. Los materiales utilizados en los electrodos son muy importantes. Los electrodos juegan un papel importante en la celda electroquímica, también conocida como celda de Galvani. Una celda electroquímica está hecha de un electrolito y dos electrodos de diferentes materiales. Los metales en la tabla periódica están ordenados en una lista llamada serie de actividad. Los metales con alta actividad se encuentran en el extremo superior de la serie y los metales con baja actividad se ubican en el extremo inferior de la serie. Esta serie se basa en la celda electroquímica.
¿Cuál es la diferencia entre electrodo y electrolito?
• El electrolito es básicamente un medio para el flujo de corriente. El electrodo es la conexión entre la parte conductora del circuito y la parte no metálica del circuito.
• El voltaje generado por una celda electroquímica depende de los dos metales utilizados y de la concentración de los iones electrolíticos. Si los dos metales están muy separados en la serie de actividad, una celda electroquímica con estos electrodos creará un alto voltaje.
• Para los electrolitos, el voltaje solo depende de la concentración de iones de la solución.
