La diferencia clave entre N2 y 2N es que N2 es nitrógeno molecular o gas nitrógeno, mientras que 2N simplemente se refiere a dos átomos de nitrógeno.
El nitrógeno es un elemento químico, y lo podemos encontrar en el grupo 15 y periodo 2 de la tabla periódica de elementos químicos. Ocurre en la naturaleza como gas nitrógeno.
¿Qué es N2?
N2 es nitrógeno molecular o gas nitrógeno. Es una molécula diatómica que tiene un triple enlace extremadamente fuerte en nitrógeno elemental. Es el segundo enlace más fuerte en cualquier molécula diatómica, solo superado por el enlace en el monóxido de carbono. Por lo tanto, es muy difícil convertir el N2 en compuestos nitrogenados útiles tanto para los organismos como para las industrias. Al mismo tiempo, la combustión, explosión o descomposición de este triple enlace en la molécula de nitrógeno libera una gran cantidad de energía útil.
Generalmente, el gas nitrógeno es incoloro, inodoro e insípido. Es un gas diamagnético y puede derretirse a temperaturas muy bajas (alrededor de -210 grados Celsius). La molécula de N2 no es reactiva a temperatura ambiente, pero puede reaccionar con el litio metálico y algunos otros complejos de metales de transición. Además, el N2 puede licuarse a una temperatura de aproximadamente 77 K y puede congelarse a 63 K. Esta congelación forma una forma alotrópica de cristal compacto hexagonal.
¿Qué es 2N?
2N simplemente se refiere a dos átomos de nitrógeno. Cuando dos átomos de nitrógeno se combinan entre sí, da como resultado una molécula de nitrógeno diatómica, que es la forma natural de gas nitrógeno. Un átomo de nitrógeno tiene siete electrones en la configuración electrónica 1s22s22p3 Por lo tanto, hay hay cinco electrones de valencia en un átomo de nitrógeno (en los orbitales 2s y 2p). Entre estos cinco electrones de valencia, tres no están apareados y los otros dos están apareados entre sí.
Además, un átomo de nitrógeno tiene uno de los valores de electronegatividad más altos entre los elementos químicos (el valor solo es superado por los valores de electronegatividad del cloro, el oxígeno y el flúor). Debido a esta alta cifra, el nitrógeno normalmente no tiene química catiónica. Por lo general, los átomos de nitrógeno son similares a los átomos de oxígeno debido a su alta electronegatividad y su capacidad concomitante para formar enlaces de hidrógeno. Además, tiene la capacidad de formar complejos de coordinación similares a los del oxígeno mediante la donación de pares de electrones solitarios.
Además, el término 2N puede referirse a cualquier isótopo estable de nitrógeno porque hay dos isótopos estables de nitrógeno, incluidos N-14 y N-15. Entre ellos, el isótopo más común es el N-14, que constituye aproximadamente el 99 % del contenido de nitrógeno natural.
Además, 2N o dos átomos de nitrógeno pueden denominarse nitrógeno activo debido a la alta reactividad, y el átomo de nitrógeno libre es un trirradical con tres electrones desapareados. Por lo tanto, estos átomos de nitrógeno libres pueden reaccionar fácilmente con otros elementos químicos para formar nitruros, y cuando dos átomos de nitrógeno reaccionan entre sí para formar una molécula de N2 excitada, la reacción libera mucha energía.
¿Cuál es la diferencia entre N2 y 2N?
N2 y 2N son dos formas del elemento químico nitrógeno. La diferencia clave entre N2 y 2N es que N2 es nitrógeno molecular o gas nitrógeno, mientras que 2N simplemente se refiere a dos átomos de nitrógeno. Por lo tanto, N2 es una molécula de gas diatómica mientras que 2N es un átomo de nitrógeno libre. Además, el N2 es mayormente inerte mientras que el 2N es altamente reactivo.
A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre N2 y 2N en forma tabular.
Resumen: N2 frente a 2N
El nitrógeno es un elemento químico importante. La diferencia clave entre N2 y 2N es que N2 es nitrógeno molecular o nitrógeno gaseoso, mientras que 2N simplemente se refiere a dos átomos de nitrógeno.
