La diferencia clave entre la protonación y la ionización es que la protonación es la adición de un protón a una especie química, mientras que la ionización es la extracción u obtención de electrones de una especie química.
La protonación y la ionización son dos conceptos químicos que son importantes para describir el comportamiento iónico de las especies químicas.
¿Qué es la protonación?
La protonación es la adición de un protón a una especie química como un átomo, una molécula o un ion. Esto forma el ácido conjugado de la especie química correspondiente. La protonación se puede describir como una reacción química fundamental y es un paso importante en muchos procesos estequiométricos y catalíticos.
Figura 01: Una reacción de protonación
Hay dos tipos de procesos de protonación conocidos como protonación monobásica y protonación polibásica. La protonación monobásica es la protonación única que tiene lugar en algunos iones y moléculas. Pero en algunos iones y moléculas puede haber más de una protonación, y podemos denominarlas especies químicas polibásicas. Esta naturaleza polibásica es cierta para muchas macromoléculas biológicas.
¿Qué es la ionización?
La ionización es un proceso químico en el que los átomos o moléculas adquieren una carga positiva o negativa. Este proceso ocurre debido a la eliminación u obtención de electrones de átomos o moléculas, respectivamente. En el proceso de ionización, podemos nombrar a los iones resultantes como aniones y cationes, dependiendo de la carga que tengan, i.mi. los cationes son iones cargados positivamente y los aniones son iones cargados negativamente. Básicamente, la pérdida de electrones de un átomo neutro o una molécula forma un catión, y la ganancia de electrones de un átomo neutro le da una carga negativa, formando un anión.
Cuando se extrae un electrón de un átomo gaseoso neutro mediante la adición de energía, se forma un catión monovalente. Esto se debe a que un átomo neutro tiene el mismo número de electrones y protones, por lo que no tiene carga neta; cuando quitamos un electrón de ese átomo, hay un protón en exceso al que le f alta un electrón para neutralizar su carga. Por lo tanto, ese átomo recibe una carga de +1 (es la carga del protón). La cantidad de energía requerida para esto es la primera energía de ionización de ese átomo.
Figura 02: Reacción de ionización
Además, la ionización que tiene lugar en una solución líquida es la formación de iones en la solución. Por ejemplo, cuando las moléculas de HCl se disuelven en agua, se forman iones hidronio (H3O+). Aquí, el HCl reacciona con las moléculas de agua y forma iones de hidronio con carga positiva e iones de cloruro (Cl–) con carga negativa.
Además, la ionización puede ocurrir a través de colisiones. Pero este tipo de ionización ocurre principalmente en los gases cuando una corriente eléctrica pasa a través del gas. Si los electrones en la corriente tienen una cantidad suficiente de energía requerida para eliminar electrones de las moléculas de gas, expulsarán electrones de las moléculas de gas, produciendo pares de iones que consisten en el ion positivo individual y el electrón negativo. Aquí también se forman iones negativos porque algunos electrones tienden a adherirse a las moléculas de gas en lugar de extraer electrones.
Además, la ionización se produce cuando la energía de la radiación o partículas cargadas suficientemente energéticas pasan a través de sólidos, líquidos o gases; por ejemplo, las partículas alfa, las partículas beta y la radiación gamma pueden ionizar sustancias; por lo tanto, las llamamos radiación ionizante.
¿Cuál es la diferencia entre protonación e ionización?
La protonación y la ionización son conceptos químicos importantes en química. La diferencia clave entre la protonación y la ionización es que la protonación es la adición de un protón a una especie química, mientras que la ionización es la eliminación u obtención de electrones de especies químicas.
La siguiente infografía resume las diferencias entre protonación e ionización en forma tabular.
Resumen: protonación frente a ionización
La protonación y la ionización son opuestas porque la protonación se refiere a la adición, mientras que la ionización se refiere principalmente a la ruptura de enlaces. los diferencia clave entre protonación e ionización es que la protonación es la adición de un protón a una especie química, mientras que la ionización es la eliminación u obtención de electrones de especies químicas.
