La diferencia clave entre los enlaces iónicos y covalentes es que los enlaces iónicos ocurren entre átomos que tienen electronegatividades muy diferentes, mientras que los enlaces covalentes ocurren entre átomos con diferencias de electronegatividad similares o muy bajas.
Como propuso el químico estadounidense G. N. Lewis, propuso que los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Así, cada átomo puede alcanzar una configuración electrónica de gas noble. Los enlaces iónicos y covalentes son los dos tipos principales de enlaces químicos, que conectan átomos en un compuesto químico.
¿Qué son los enlaces iónicos?
Los átomos pueden ganar o perder electrones y formar partículas con carga negativa o positiva; que llamamos iones. Hay interacciones electrostáticas entre los iones. El enlace iónico es la fuerza de atracción entre estos iones de carga opuesta. Las electronegatividades de los átomos en un enlace iónico influyen en gran medida en la fuerza de las interacciones electrostáticas entre iones.
Figura 01: Formación de un enlace iónico entre átomos de sodio y cloro
La electronegatividad es una medida de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico. Por ejemplo, el cloruro de sodio tiene un enlace iónico entre el ion de sodio y el ion de cloruro. El sodio es un metal y el cloro es un no metal; por lo tanto, tiene una electronegatividad muy baja (0,9) en comparación con el cloro (3,0). Debido a esta diferencia de electronegatividad, el cloro puede atraer un electrón del sodio y formar Cl–. Al mismo tiempo, el sodio forma iones Na+. Debido a esto, ambos átomos adquieren la configuración electrónica estable de gas noble. Cl– y Na+se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas atractivas, formando así un enlace iónico; Enlace Na-Cl.
¿Qué son los enlaces covalentes?
Cuando dos átomos, que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan juntos, forman un enlace covalente al compartir electrones. De esta forma, ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica de gas noble al compartir electrones. Molécula es el producto que resulta de la formación de enlaces covalentes entre átomos. Por ejemplo, los átomos del mismo elemento se unen para formar moléculas como Cl2, H2, o P4, cada átomo se une a otro a través de un enlace covalente.
Figura 02: Enlaces covalentes entre átomos de carbono e hidrógeno en la molécula de metano
La molécula de metano (CH4) también tiene enlaces covalentes entre los átomos de carbono e hidrógeno; hay cuatro enlaces covalentes entre un átomo de carbono central y cuatro átomos de hidrógeno (cuatro enlaces C-H). El metano es un ejemplo de una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con una diferencia de electronegatividad muy baja.
¿Cuál es la diferencia entre enlaces iónicos y covalentes?
Enlaces iónicos y covalentes |
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| Un enlace químico entre dos átomos causado por la fuerza electrostática entre iones de carga opuesta en un compuesto iónico. | Un enlace químico entre dos átomos o iones donde los pares de electrones se comparten entre ellos. |
| Número de átomos | |
| Ocurren entre metales y no metales. | Ocurre más comúnmente entre dos no metales. |
| Número de electrones | |
| Se produce una transferencia completa de electrones. | Ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. |
| Compuestos | |
| Suele verse como cristales, en los que pocos iones cargados positivamente rodean un ion cargado negativamente. | Los átomos unidos por enlaces covalentes existen como moléculas, que a temperatura ambiente existen principalmente como gases o líquidos. |
| Polaridad | |
| Los enlaces iónicos tienen una alta polaridad. | Los enlaces covalentes tienen una polaridad baja. |
| Propiedades físicas | |
| Los compuestos iónicos tienen puntos de fusión y de ebullición muy altos, en comparación con las moléculas covalentes. | Las moléculas covalentes tienen puntos de fusión y puntos de ebullición bajos en comparación con los compuestos iónicos. |
| Solubilidad en agua | |
| En disolventes polares (como el agua), los compuestos iónicos se disuelven liberando iones; tales soluciones son capaces de conducir electricidad. | En disolventes polares, las moléculas covalentes no se disuelven considerablemente; por lo tanto, estas soluciones son incapaces de conducir electricidad. |
Resumen: enlaces iónicos y covalentes
Los enlaces iónicos y covalentes son los dos tipos principales de enlaces químicos que existen en los compuestos. La diferencia entre el enlace iónico y el covalente es que los enlaces iónicos ocurren entre átomos que tienen electronegatividades muy diferentes, mientras que los enlaces covalentes ocurren entre átomos con diferencias de electronegatividad similares o muy bajas.
