La diferencia clave entre los enlaces covalentes y no covalentes es que los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten sus electrones entre sí, mientras que los enlaces no covalentes se forman intercambiando completamente electrones entre dos átomos o no intercambiando ningún electrón.
Hay cuatro tipos principales de enlaces químicos: enlaces covalentes, enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno e interacciones de Van der Waals. Cuando categorizamos los enlaces químicos como enlaces covalentes y no covalentes, los enlaces iónicos, de hidrógeno y las interacciones de Van der Waals entran en la categoría de enlaces no covalentes.
¿Qué son los enlaces covalentes?
Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones entre ellos. Se denomina como un “enlace molecular”. Estos enlaces se forman cuando existen "pares compartidos" o "pares de enlace" entre los átomos. Un enlace covalente se forma debido al equilibrio estable de las fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos cuando comparten electrones. Compartir electrones entre átomos permite que cada átomo tenga el equivalente de una capa exterior completa. Por lo general, este tipo de enlace se forma entre dos átomos no metálicos que tienen valores de electronegatividad casi similares o entre un electrón y un ion metálico con carga positiva.
Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: enlaces covalentes polares y enlaces covalentes no polares. Los enlaces covalentes polares existen entre dos átomos con una diferencia entre sus valores de electronegatividad en el rango de 0,4 a 1,7. Los enlaces covalentes no polares se forman si esta diferencia es inferior a 0.4. Aquí, una gran diferencia entre los valores de electronegatividad significa que un átomo (que tiene el valor de electronegatividad más alto) atrae los electrones más que el otro átomo, lo que hace que el enlace sea polar.
De acuerdo con la cantidad de pares de electrones que se comparten entre dos átomos, podemos identificar tres tipos principales de enlaces covalentes: enlaces simples, que involucran un par de electrones, enlaces dobles, que involucran dos pares de electrones y un triple enlace, que implica tres pares de electrones.
¿Qué son los enlaces no covalentes?
Los enlaces no covalentes son enlaces químicos que se forman al intercambiar completamente electrones entre átomos o al no intercambiar electrones en absoluto. Hay tres tipos de enlaces no covalentes como enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno e interacciones de Van der Waals.
Un átomo puede ganar o perder electrones y formar partículas con carga negativa o positiva para obtener una configuración electrónica estable. Llamamos a estas partículas "iones". Tienen interacciones electrostáticas entre ellos. Un enlace iónico se puede describir como la fuerza de atracción entre estos iones de carga opuesta. La interacción electrostática entre iones está influenciada por la electronegatividad de los átomos en el enlace iónico. Por lo tanto, la electronegatividad da una medida de la afinidad de los átomos por los electrones. Un átomo con alta electronegatividad puede atraer electrones de un átomo con baja electronegatividad para formar un enlace iónico.
Los enlaces de hidrógeno son otro enlace no covalente. Es un tipo de fuerza de atracción entre dos átomos de dos moléculas diferentes que es una fuerza de atracción débil. Sin embargo, cuando se compara con otros tipos de fuerzas intramoleculares como las interacciones polar-polar, las interacciones no polares-no polares como las fuerzas de Vander Waal, los enlaces de hidrógeno son más fuertes. Por lo general, los enlaces de hidrógeno se forman entre moléculas covalentes polares. Estas moléculas contienen enlaces covalentes polares, que se forman como resultado de la diferencia en los valores de electronegatividad de los átomos que están en el enlace covalente.
Las interacciones de Van der Waals son otro tipo de enlace no covalente. Son fuerzas de atracción débiles entre dos átomos en dos moléculas no polares. Una interacción de Van der Waals es una atracción o repulsión inducida causada por correlaciones en las polarizaciones fluctuantes de partículas cercanas.
¿Cuál es la diferencia entre enlaces covalentes y no covalentes?
Los enlaces covalentes y no covalentes son las dos grandes clases de enlaces químicos en química. Los enlaces covalentes se pueden encontrar en tres subgrupos más como enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno e interacciones de Van der Waals. La diferencia clave entre los enlaces covalentes y no covalentes es que los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten sus electrones entre sí, mientras que los enlaces no covalentes se forman al intercambiar completamente electrones entre dos átomos o al no intercambiar ningún electrón.
La siguiente infografía enumera las diferencias entre los enlaces covalentes y no covalentes con más detalle.
Resumen: enlaces covalentes y no covalentes
Los enlaces covalentes y no covalentes son las dos grandes clases de enlaces químicos en química. Los enlaces covalentes se pueden encontrar en tres subgrupos más como enlaces iónicos, enlaces de hidrógeno e interacciones de Van der Waals. La diferencia clave entre los enlaces covalentes y no covalentes es que los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten sus electrones entre sí, mientras que los enlaces no covalentes se forman al intercambiar completamente electrones entre dos átomos o al no intercambiar ningún electrón.
