La diferencia clave entre el efecto electroforético y el asimétrico es que el efecto electroforético es el efecto de las fuerzas de atracción entre las especies iónicas y las moléculas de solvente en el movimiento de los iones, mientras que el efecto asimétrico es el efecto de la alta concentración de iones en la solución en el movimiento de los iones.
Los términos efecto electroforético y efecto asimétrico generalmente se analizan bajo el tema "conductividad electrolítica". La conductividad electrolítica describe el movimiento de especies iónicas (cationes y aniones) en una solución. Hay dos tipos principales de efectos que pueden producir cambios en la conductividad iónica: efecto electroforético y efecto asimétrico.
¿Qué es el efecto electroforético?
El efecto electroforético es el efecto de las moléculas de solvente sobre el movimiento de un ion particular en una solución. Es un factor importante que puede ralentizar el movimiento de iones dentro de una solución. Debido a las fuerzas de atracción entre las moléculas del solvente y las especies iónicas en la solución, cuando se aplica un potencial eléctrico en la solución, tiende a mover la atmósfera iónica alrededor de un ion particular en movimiento. Este ion en movimiento está en el centro de la atmósfera iónica. Debido a este efecto electroforético, se influye en el ion central para que se mueva hacia el polo opuesto a su atmósfera iónica, lo que provoca el movimiento lento del ion.
Figura 01: Solución a la que se le aplica un potencial eléctrico externo
¿Qué es el efecto asimétrico?
El efecto asimétrico es el efecto de otros iones en el movimiento de un ion particular en una solución. En otras palabras, esto significa que una solución que contiene una alta concentración iónica muestra cambios en el movimiento iónico de lo habitual. Cuando aplicamos un potencial eléctrico en una solución electrolítica, los iones positivos o los cationes en la solución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos o los aniones se mueven hacia el electrodo positivo. Si la concentración de la solución es alta, los iones negativos se acercan a los iones positivos. Luego hay una resistencia en las especies iónicas, lo que afecta la velocidad del ion en movimiento. Llamamos a este efecto el efecto asimétrico. El nombre "asimétrico" se da porque la esfera de iones alrededor del ion en movimiento no es simétrica debido a la alta concentración iónica.
En una solución iónica altamente concentrada, las fuerzas de atracción entre los iones positivos y negativos son grandes. Cuando se aplica un potencial eléctrico a un ion en particular, la densidad de carga de las cargas opuestas en la parte posterior es mayor que las del frente. Por lo tanto, ralentiza el movimiento del ion. Esto sucede debido a la densidad de carga asimétrica en la solución electrolítica.
¿Cuál es la diferencia entre el efecto electroforético y el asimétrico?
La conductividad electrolítica define el movimiento de especies iónicas (cationes y aniones) en una solución. Hay dos tipos principales de efectos que pueden modificar la conductividad iónica: efecto electroforético y efecto asimétrico. los diferencia clave entre el efecto electroforético y asimétrico es que el efecto electroforético es el efecto de las fuerzas de atracción entre las especies iónicas y las moléculas de solvente en el movimiento de iones, mientras que el efecto asimétrico es el efecto de la alta concentración de iones en la solución en el movimiento de iones.
A continuación se muestra una tabulación resumida de la diferencia entre el efecto electroforético y el asimétrico.
Resumen: efecto electroforético frente a efecto asimétrico
Los términos efecto electroforético y efecto asimétrico se analizan en el tema "conductividad electrolítica". los diferencia clave entre el efecto electroforético y asimétrico es que el efecto electroforético es el efecto de las fuerzas de atracción entre las especies iónicas y las moléculas de solvente en el movimiento de iones, mientras que el efecto asimétrico es el efecto de la alta concentración de iones en la solución en el movimiento de iones.
