La diferencia clave entre la estequiometría de composición y de reacción es que la estequiometría de composición se refiere a la composición atómica de un compuesto químico, mientras que la estequiometría de reacción se refiere a la cantidad de compuestos consumidos o producidos durante una reacción química.
La estequiometría es un término químico que describe los datos cuantitativos sobre un compuesto químico o una reacción química. Si estos datos se refieren a un compuesto químico, lo llamamos estequiometría de composición; si se trata de una reacción química, podemos llamarlo estequiometría de reacción.
¿Qué es la estequiometría de composición?
La estequiometría de composición es el análisis cuantitativo de un compuesto químico con respecto a su composición atómica. Este término se refiere a los tipos de átomos y su número presente en un compuesto químico particular. Podemos determinar esto usando la fórmula química del compuesto. La atomicidad de una molécula da el número total de átomos presentes en un compuesto químico. Pero no da ningún detalle sobre los elementos químicos a los que pertenecen los átomos del compuesto y sus números. Sin embargo, podemos usar la estequiometría de la composición de un compuesto en particular para predecir la fórmula química. Por lo tanto, la estequiometría de composición es simplemente la composición química de una especie química.
Por ejemplo, la estequiometría de la composición de la molécula de glucosa se da como seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno. Por lo tanto, podemos determinar que una molécula de glucosa contiene átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en la proporción de 6:12:6. Esta es la composición estequiométrica de la glucosa.
Figura 01: Composición química de una molécula de glucosa
Hay diferentes formas de determinar la composición estequiométrica de un compuesto desconocido. Las muestras del compuesto desconocido se pueden usar para determinar los tipos de elementos químicos en esa muestra junto con la masa de cada elemento. Luego, el número de moles de cada elemento por muestra se puede calcular usando estas masas. Los valores molares se pueden redondear para obtener la mayor proporción posible entre los diferentes tipos de átomos en la muestra para predecir la fórmula molecular.
¿Qué es la estequiometría de reacción?
La estequiometría de reacción es la relación entre los reactivos y los productos de una determinada reacción química. Este fenómeno es muy importante para equilibrar una reacción química para obtener la relación entre los reactivos y la cantidad de producto que podemos obtener al hacer reaccionar esas especies.
Figura 02: Ejemplo de estequiometría de reacción
El concepto de estequiometría de reacción se basa en la ley de conservación de la masa, que indica que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos porque la masa no se crea ni se destruye, solo se puede convertir en otra formas, como la energía.
Consideremos un ejemplo para entender la teoría detrás de la estequiometría de reacción. La reacción entre un metal alcalino y el agua produce energía térmica, hidróxido del metal y gas hidrógeno. Aquí, los detalles que conocemos son la masa de metal alcalino utilizada y la cantidad de agua utilizada para la reacción. Una vez completada la reacción, se puede recoger la cantidad de hidrógeno gaseoso y, utilizando su volumen, se pueden calcular los moles de hidrógeno gaseoso que se desprenden. Por lo tanto, suponiendo que todo el metal alcalino reaccionó con agua, podemos obtener la relación entre los reactivos y los productos involucrados en esta reacción. Esta es la estequiometría de la reacción del metal alcalino en la reacción del agua.
¿Cuál es la diferencia entre composición y estequiometría de reacción?
La diferencia clave entre la estequiometría de composición y de reacción es que la estequiometría de composición se refiere a la composición atómica de un compuesto químico, mientras que la estequiometría de reacción se refiere a la cantidad de compuestos consumidos o producidos durante una reacción química. Mientras que la estequiometría de composición da la relación entre los átomos de cada elemento químico presente en un compuesto, la estequiometría de reacción da la relación entre los reactivos y los productos involucrados en una reacción en particular.
La siguiente infografía resume la diferencia entre composición y estequiometría de reacción.
Resumen: composición frente a estequiometría de reacción
La estequiometría es un método de análisis cuantitativo de un compuesto químico o una reacción química. La diferencia clave entre la estequiometría de composición y de reacción es que la estequiometría de composición se refiere a la composición atómica de un compuesto químico, mientras que la estequiometría de reacción se refiere a la cantidad de compuestos consumidos o producidos durante una reacción química.
