La diferencia clave entre el silicio y el carbono es que el carbono es un no metal, mientras que el silicio es un metaloide.
Carbono y silicio, ambos están en el mismo grupo (grupo 14) de la tabla periódica. Por lo tanto, tienen cuatro electrones en el nivel de energía exterior. Ocurren en dos estados de oxidación, +2 y +4. Y ambos existen como entramados moleculares gigantes.
¿Qué es el silicio?
El silicio es el elemento de número atómico 14, y también está en el grupo 14 de la tabla periódica, justo debajo del carbono. Tiene el símbolo químico Si. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s23p2El silicio puede eliminar cuatro electrones y formar un catión con carga +4, o puede compartir estos electrones para formar cuatro enlaces covalentes.
Figura 01: Silicio purificado
Podemos caracterizar al silicio como un metaloide porque tiene propiedades tanto metálicas como no metálicas. El silicio es un sólido metaloide duro e inerte. El punto de fusión del silicio es 1414 oC, y el punto de ebullición es 3265 oC. El silicio cristalino es muy frágil. Existe muy raramente como silicio puro en la naturaleza. Principalmente, se presenta como óxido o silicato. Dado que una capa exterior de óxido protege el silicio, es menos susceptible a las reacciones químicas. requiere altas temperaturas para oxidarse. Por el contrario, el silicio reacciona con el flúor a temperatura ambiente. El silicio no reacciona con ácidos pero sí con álcalis concentrados.
Además, hay muchos usos industriales del silicio. El silicio es un semiconductor, por lo tanto, útil en computadoras y dispositivos electrónicos. Los compuestos de silicio como la sílice o los silicatos son muy importantes en las industrias de la cerámica, el vidrio y el cemento.
¿Qué es el carbono?
El carbono está en todas partes. Hay millones de compuestos que contienen carbono. Por lo tanto, podemos decir que el carbono es el marco de nuestro cuerpo. Una de las razones de esto es la capacidad del carbono para formar cuatro enlaces covalentes con una gran cantidad de elementos. Estos compuestos son estables y pueden presentarse como cadenas o anillos. Los átomos de carbono son pequeños, y esto permite que dos átomos de carbono se acerquen para que los electrones en los orbitales p puedan superponerse formando múltiples enlaces.
Figura 02: Grafito y diamante
El carbono tiene el número atómico seis y es un no metal del grupo 14 en la tabla periódica. La configuración electrónica del carbono es 1s2 2s2 2p2 El carbono es un sólido de color negro/gris. Como carbono puro, las formas más comunes son el grafito, el carbón y el diamante. En el grafito, los átomos de carbono dispuestos hexagonalmente forman capas. Hay un pequeño espacio entre las capas y los electrones se deslocalizan dentro de las capas. Debido a esto, el grafito tiene conductividad eléctrica. El diamante es el mineral más duro que conocemos. Así, en este cada carbono se une a otros cuatro carbonos con enlaces covalentes, y esta unidad se repite para formar diamantes. Por lo tanto, el diamante tiene una red tetraédrica rígida. El diamante es un buen conductor térmico y tiene características ópticas especiales.
¿Cuál es la diferencia entre el silicio y el carbono?
El silicio es el elemento de número atómico 14, y también está en el grupo 14 de la tabla periódica, justo debajo del carbono mientras que el carbono es el elemento de número atómico 6, y también está en el grupo 14 de la tabla periódica mesa, justo encima del silicio. Sin embargo, la diferencia entre el silicio y el carbono es que el carbono es un no metal, mientras que el silicio es un metaloide.
Además, el carbono y el silicio tienen la misma configuración electrónica común que s2, p2 Pero hay una diferencia entre el silicio y carbono. En el silicio, los electrones se propagan al tercer nivel de energía, mientras que en el carbono, es solo al segundo nivel de energía. Esta diferencia se debe al carbono en el segundo período, pero al silicio en el tercero. El átomo de silicio es más grande que el átomo de carbono. Además, otra diferencia entre el silicio y el carbono es que el silicio es menos reactivo que el carbono. Además, los compuestos de carbono puro se encuentran en la naturaleza, como el diamante, el grafito y el carbón. Pero los compuestos de silicio puro apenas se encuentran. Existen como óxidos o silicatos.
La siguiente infografía resume la diferencia entre el silicio y el carbono en forma tabular.
Resumen: silicio frente a carbono
El silicio y el carbono son dos elementos químicos importantes. Hay algunas diferencias entre ellos como se indicó anteriormente. La diferencia clave entre el silicio y el carbono es que el carbono es un no metal, mientras que el silicio es un metaloide.
