La diferencia clave entre el carbono 12 y el carbono 14 es que el carbono 12 tiene 6 neutrones en su núcleo atómico, mientras que el carbono 14 tiene 8 neutrones.
El carbono 12 y el carbono 14 son isótopos del átomo de carbono. El átomo de carbono siempre tiene 6 protones. Por lo general, también tiene 6 neutrones, por lo que lo llamamos carbono 12. Pero a veces hay 8 neutrones en lugar de 6, que es cuando se convierte en carbono 14. En las reacciones químicas, el carbono 12 y el carbono 14 se comportan de manera similar. Generalmente, el carbono se encuentra en estado C 12, pero ocasionalmente también está disponible como C 14.
¿Qué es el carbono 12?
El carbono 12 es el isótopo de carbono natural más común, de masa 12. Es la base de la escala aceptada de unidades de masa atómica. La abundancia de este carbono ronda el 99%.
Figura 1: Átomo de carbono
Además, este átomo de carbono consta de 6 protones, 6 electrones y 6 neutrones. Podemos denotar el carbono 12 científicamente como 12C. Su masa isotópica es 12 u.
¿Qué es el carbono 14?
El carbono 14 es un isótopo común del carbono. Lo llamamos “radiocarbono” ya que es un isótopo de carbono radiactivo. El núcleo atómico de este átomo contiene 6 protones, 6 electrones y 8 neutrones. Su masa isotópica es de 14 u. Además, el carbono 14 es muy raro y su abundancia es de aproximadamente 1 parte por billón.
Figura 2: Desintegración radiactiva del carbono 14
Dado que el C 14 es un isótopo inestable del átomo de carbono, sufre una desintegración radiactiva. Y este es un proceso que ocurre para cada isótopo inestable y es un proceso natural. Es una propiedad única de C 14 y se usa para la determinación de objetos que tienen miles de años y se usa ampliamente en arqueología. La vida media de C 14 es de 5730 años.
¿Cuál es la diferencia entre el carbono 12 y el carbono 14?
C 12 y C 14 son isótopos del átomo de carbono. La diferencia clave entre el carbono 12 y el carbono 14 es que el carbono 12 tiene 6 neutrones en su núcleo atómico, mientras que el carbono 14 tiene 8 neutrones. Dado que el peso de los protones y los neutrones es el mismo, al tener 8 neutrones, el C 14 es un 20 % más pesado que el C 12. Además, dado que tanto el C 12 como el C 14 tienen el mismo número de protones, su número atómico es el mismo, pero su Los pesos atómicos son diferentes debido al diferente número de neutrones. Entonces, esta es una diferencia significativa entre C 12 y C 14.
Además, C 12 y C 14 también se comportan de manera diferente cuando se trata de reacciones nucleares. Además, otra diferencia entre C 12 y C 14 es que C 12 se encuentra abundantemente en la corteza terrestre, mientras que C 14 es raro. Además, el C 12 es un isótopo estable del carbono, mientras que el C 14 es un isótopo inestable del átomo de carbono y sufre una desintegración radiactiva.
Resumen: carbono 12 frente a carbono 14
El carbono 12 y el carbono 14 son isótopos del átomo de carbono. El átomo de carbono siempre tiene 6 protones, pero el número de neutrones puede variar. Por ejemplo, el carbono 12 y el carbono 14 son diferentes isótopos de carbono que tienen diferente número de neutrones. Por lo tanto, la diferencia clave entre el carbono 12 y el carbono 14 es que el carbono 12 tiene 6 neutrones en su núcleo atómico, mientras que el carbono 14 tiene 8 neutrones.
