La diferencia clave entre el nitrito de alquilo y el nitroalcano es que en el nitrito de alquilo, el grupo alquilo se une a un átomo de oxígeno, mientras que en el nitroalcano, el grupo alquilo se une al átomo de nitrógeno.
Aunque los nombres nitrito de alquilo y alcano nitro suenan similares, son dos tipos distintos de compuestos orgánicos. Ambos compuestos tienen un grupo nitro y un grupo alquilo combinados, pero difieren entre sí en función de la posición en la que los dos grupos se unen entre sí; en el nitrito de alquilo, el grupo alquilo se une a través del átomo de oxígeno, mientras que en el nitroalcano, el grupo alquilo se une a través del átomo de nitrógeno.
¿Qué es el nitrito de alquilo?
Los nitritos de alquilo son un grupo de compuestos orgánicos que tienen la estructura R-ONO. Son ésteres alquílicos del ácido nitroso. Los pequeños compuestos de nitrito de alquilo son compuestos volátiles y existen en estado líquido. Pero el nitrito de metilo y el nitrito de etilo (los nitritos de alquilo más pequeños) son gases a temperatura ambiente.
Figura 01: Estructura química del nitrito de alquilo
Aparte de eso, los nitritos de alquilo tienen un olor afrutado. Al considerar la preparación, podemos producirlos a partir de alcoholes y nitrito de sodio. Aquí, tenemos que usar un medio ácido, principalmente se usa ácido sulfúrico. Sin embargo, después de la preparación, el compuesto tiende a descomponerse lentamente en óxidos de nitrógeno y agua junto con el alcohol. La principal aplicación del nitrito de alquilo es como medicamento; para el alivio de la angina y enfermedades relacionadas con el corazón.
¿Qué es el nitro alcano?
Los nitroalcanos son un grupo de compuestos orgánicos que tienen la estructura R-NO2. En este compuesto, el grupo alquilo se une con el átomo de nitrógeno del grupo nitro. Dado que un grupo nitro (-NO2) es fuertemente atractor de electrones, los enlaces C-H adyacentes son ácidos.
Figura 02: Estructura del nitro alcano
Normalmente, podemos producir nitroalcanos a través de la nitración de radicales libres de alcanos. Al considerar las aplicaciones, el nitro alcano es importante como precursor efectivo para la producción de alcanos y alquenos altamente sustituidos. Además, este compuesto es importante para la producción de moléculas complejas que incluyen ácidos carboxílicos, aldehídos, cetonas, estructuras heterocíclicas complejas, etc.
¿Cuál es la diferencia entre el nitrito de alquilo y el nitroalcano?
Aunque los nombres nitrito de alquilo y alcano nitro suenan similares, son dos tipos distintos de compuestos orgánicos. La diferencia clave entre el nitrito de alquilo y el nitroalcano es que, en el nitrito de alquilo, el grupo alquilo está unido a un átomo de oxígeno, mientras que en el nitroalcano, el grupo alquilo se une al átomo de nitrógeno. Los nitritos de alquilo en su mayoría tienen un olor afrutado, pero el nitro alcano tiene un olor característico. Además, los nitritos de alquilo pequeños existen en fase gaseosa mientras que otros nitritos de alquilo están en fase líquida; sin embargo, los nitroalcanos existen como líquidos incoloros que se vuelven de color amarillo claro cuando se almacenan durante un tiempo.
Al considerar las aplicaciones, los nitritos de alquilo son útiles como medicamentos para enfermedades del corazón y como reactivos químicos para la producción de diferentes compuestos orgánicos. Los nitroalcanos son importantes para la producción de alcanos y alquenos altamente sustituidos, moléculas complejas que incluyen ácidos carboxílicos, aldehídos, cetonas, estructuras heterocíclicas complejas, etc.
La siguiente infografía resume la diferencia entre el nitrito de alquilo y el nitroalcano.
Resumen: nitrito de alquilo frente a nitro alcano
Aunque los nombres nitrito de alquilo y alcano nitro suenan similares, son dos tipos distintos de compuestos orgánicos. La diferencia clave entre el nitrito de alquilo y el nitroalcano es que en el nitrito de alquilo, el grupo alquilo está unido a un átomo de oxígeno, mientras que en el nitroalcano, el grupo alquilo se une al átomo de nitrógeno.
