Diferencia entre hibridación sp3d2 y d2sp3

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Diferencia clave: hibridación sp3d2 vs d2sp3

Hay estructuras hipotéticas conocidas como orbitales en un átomo en el que residen los electrones. Diferentes descubrimientos científicos han propuesto diferentes formas para estos orbitales. Los orbitales atómicos pueden sufrir un proceso conocido como hibridación. La hibridación de los orbitales ocurre para obtener las formas adecuadas requeridas para el enlace químico. La hibridación es la mezcla de orbitales atómicos para formar orbitales híbridos. sp³d² y d²sp³ son tales híbridos orbitales La diferencia clave entre sp³d² y d²sp³ hibridación es que la hibridación sp³d² involucra orbitales atómicos de la misma capa de electrones mientras que d²sp La hibridación 3 ^{implica orbitales atómicos de dos capas de electrones.}

¿Qué es la hibridación sp3d2?

sp³d² hibridación es la mezcla de los orbitales atómicos s, p y d de la misma capa de electrones para formar sp 3^d2 ^{orbitales híbridos. Allí, un orbital atómico s, tres orbitales atómicos p y dos orbitales atómicos d se mezclan entre sí. Esta mezcla da como resultado seis orbitales híbridos del mismo tamaño y forma pero diferente de su orientación.}

Los orbitales híbridos sp³d² están dispuestos en disposición octaédrica. Estos orbitales híbridos tienen ángulos de 90^{o entre dos orbitales en el arreglo octaédrico. La disposición octaédrica muestra un plano cuadrado que tiene cuatro orbitales híbridos y los dos orbitales restantes están orientados por encima y por debajo de este plano cuadrado (perpendicular a este plano).}

Ejemplo

Consideremos un ejemplo para entender la hibridación sp³d². Ej.: la molécula de SF6 tiene forma octaédrica porque los orbitales atómicos 3s, 3p y 3d del átomo de azufre (S) se mezclan para formarp³d^{2 orbitales híbridos.}

Figura 01: Estructura electrónica del átomo de azufre antes y después de la hibridación.

Como se muestra en la imagen de arriba, la hibridación da como resultado seis electrones desapareados que pueden participar en el enlace químico con seis átomos de flúor. Lo que es más importante, todos los orbitales atómicos involucrados en esta hibridación están en la misma capa de electrones (en el ejemplo anterior, es n=3 capas de electrones).

¿Qué es la hibridación d2sp3?

d²sp³ la hibridación es la mezcla de los orbitales atómicos s y p de la misma capa de electrones con los orbitales d de otra capa de electrones para formar orbitales híbridos d²sp^{3. Esta hibridación da como resultado seis orbitales híbridos. Estos orbitales híbridos están dispuestos en una geometría octaédrica.}

Lo más importante es que, en esta hibridación, los orbitales atómicos d provienen de una capa de electrones diferente (capa de electrones n-1), mientras que los orbitales atómicos syp pertenecen a la misma capa de electrones. Consideremos un ejemplo para entender esta hibridación. La mayoría de los complejos de iones metálicos están compuestos por orbitales hibridados d²sp^3.

Ejemplo

Por ejemplo, tome Co(NH₃)^{3+ complejo.}

Figura 02: Estructura electrónica del átomo de cob alto (Co) antes y después de la hibridación.

Como se muestra en la imagen de arriba, hay seis orbitales híbridos vacíos en el átomo de cob alto después de la hibridación. Estos orbitales vacíos pueden participar en la formación de enlaces químicos de coordinación con ligandos (aquí ligandos de amoníaco=NH_3).

¿Cuáles son las similitudes entre la hibridación sp3d2 y d2sp3?

• Las hibridaciones sp3d2 y d2sp3 dan como resultado una geometría octaédrica.
• Las geometrías de hibridación sp3d2 y d2sp3 tienen un ángulo de 90^{o entre los orbitales híbridos.}
• Tanto la hibridación sp3d2 como la d2sp3 dan como resultado seis orbitales híbridos.

¿Cuál es la diferencia entre la hibridación sp3d2 y d2sp3?

sp3d2 frente a hibridación d2sp3
sp3d2 la hibridación es la mezcla de los orbitales atómicos s, p y d de la misma capa de electrones para formar sp 3d2 orbitales híbridos.	d2sp3 la hibridación es la mezcla de los orbitales atómicos s y p de la misma capa de electrones con los orbitales d de otra capa de electrones para formar d2sp3 orbitales híbridos.
Nomenclatura
sp3d2 formas de hibridación sp3d2 orbitales híbridos.	d2sp3 hibridación d2sp3orbitales híbridos.
Tipo de orbitales atómicos
sp3d2 la hibridación implica orbitales atómicos de la misma capa de electrones.	d2sp3 la hibridación implica orbitales atómicos de dos capas de electrones.
d Orbitales
sp3d2 la hibridación involucra d orbitales atómicos de n capa de electrones.	d2sp3 la hibridación involucra d orbitales atómicos de n-1 capa de electrones.

Resumen: hibridación sp3d2 frente a d2sp3

sp³d² hibridación y d²sp^{3hibridación son términos confusos que la mayoría de las veces se usan indistintamente por error. Estos son diferentes en muchos aspectos. La diferencia clave entre sp}3^d2 ^{y d}2^sp3 ^{hibridación es que, sp}3^d2 ^{la hibridación involucra orbitales atómicos de la misma capa de electrones mientras que d}2^sp 3 ^{La hibridación implica orbitales atómicos de dos capas de electrones.}

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