La diferencia clave entre los enlaces saturados e insaturados es que un enlace saturado no tiene enlaces pi, mientras que los enlaces insaturados siempre tienen enlaces pi.
Los enlaces químicos son los enlaces entre los átomos. Estos enlaces provocan la formación de moléculas. Hay dos tipos principales de bonos; son los enlaces covalentes y los enlaces iónicos. Sin embargo, los enlaces en los metales son enlaces metálicos. Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten sus electrones de valencia. Estos enlaces covalentes pueden ser saturados o insaturados dependiendo del número y tipo de enlace existente entre dos átomos.
¿Qué son los bonos saturados?
Los enlaces saturados son enlaces simples. Estos son enlaces químicos covalentes. Allí, dos átomos se unen entre sí a través de un enlace sigma y, por lo tanto, no hay enlaces pi: las formas de enlace involucran dos electrones; un electrón de cada uno de los dos átomos que forman este enlace. Estos electrones son los electrones de valencia de los átomos. La fuerza de unión de este tipo de unión es comparativamente débil. Los dos electrones compartidos existen entre los átomos, y el átomo más electronegativo atraerá los electrones hacia sí mismo.
Figura 01: El metano es un compuesto saturado porque tiene cuatro enlaces saturados
Además, este tipo de enlace tiene la capacidad de sufrir rotaciones. Allí, este enlace actúa como eje de rotación. Se forma un enlace saturado cuando los siguientes orbitales se superponen entre sí.
- Dos orbitales s
- Dos pz orbitales
- S y pz orbital
- Dos dz2 orbitales
- Superposición lineal de orbitales híbridos.
¿Qué son los bonos no saturados?
Los enlaces no saturados son enlaces dobles y enlaces triples entre dos átomos. Estos son enlaces covalentes. Por lo tanto, los electrones se comparten entre los átomos. Además, también hay enlaces sigma y enlaces pi. En un enlace doble, hay un enlace sigma y un enlace pi entre dos átomos. En un enlace triple, hay un enlace sigma y dos enlaces pi. Se forma un enlace sigma debido a la superposición lineal de los orbitales atómicos, mientras que los enlaces pi se forman debido a la superposición paralela.
Figura 02: Formación de un doble enlace
Además, un enlace doble tiene cuatro electrones de enlace entre los átomos, mientras que el enlace triple tiene seis electrones allí. Debido a esta gran cantidad de electrones entre átomos en enlaces no saturados, estos enlaces tienden a ser más reactivos. Además, estos enlaces son más fuertes y más cortos en comparación con los enlaces simples.
¿Cuál es la diferencia entre enlaces saturados e insaturados?
Los enlaces saturados son enlaces simples y los enlaces insaturados son enlaces dobles y enlaces triples entre dos átomos. La diferencia clave entre los enlaces saturados e insaturados es que un enlace saturado no tiene enlaces pi, mientras que los enlaces insaturados siempre tienen enlaces pi. Otra diferencia entre los enlaces saturados e insaturados es que hay un par de electrones entre dos átomos en un enlace saturado, mientras que hay dos o tres pares de electrones entre átomos en enlaces insaturados.
Además, una diferencia importante entre los enlaces saturados e insaturados es que los enlaces saturados son relativamente débiles, largos y menos reactivos, mientras que los enlaces insaturados son fuertes, cortos y más reactivos. Además, los enlaces saturados pueden sufrir rotaciones mientras que los enlaces no saturados no.
La siguiente infografía es un resumen comparativo de la diferencia entre enlaces saturados e insaturados.
Resumen: bonos saturados frente a no saturados
En resumen, los enlaces saturados son enlaces covalentes simples, mientras que los enlaces insaturados son enlaces dobles y triples. Por lo tanto, la diferencia clave entre los enlaces saturados e insaturados es que un enlace saturado no tiene enlaces pi, mientras que los enlaces insaturados siempre tienen enlaces pi.
