La diferencia clave entre la yodometría y la yodimetría es que podemos usar la yodometría para cuantificar los agentes oxidantes, mientras que podemos usar la yodometría para cuantificar los agentes reductores.
La yodometría y la yodimetría son dos métodos de titulación comunes útiles en química analítica. La base de estos dos tipos de titulaciones es la oxidación-reducción, y podemos usarla para determinar cuantitativamente las especies redox. La base de la titulación es una reacción entre el analito y un reactivo estándar conocido como titulador. Podemos determinar la cantidad del analito si conocemos la reacción, la estequiometría y el volumen/masa del titulador necesario para reaccionar completamente con el analito. Además, podemos usar yodo para estas valoraciones redox debido a su capacidad de reaccionar rápidamente con muchas especies. Reversibilidad de yodo/yoduro, la reacción también es una ventaja cuando se usan en reacciones yodométricas.
¿Qué es la yodometría?
En yodometría, los yoduros reaccionan con otro agente oxidante en medio ácido o medio neutro. Cuando tiene lugar esta reacción, el yoduro (agregamos yoduro en forma de KI) se oxida a yodo y las otras especies sufrirán reducción por yoduro. Entonces podemos titular el yodo liberado con otra especie. Esta especie de titulación es una solución estándar de un agente reductor, que es capaz de reducir el yodo a su forma de yoduro. Por lo general, usamos una solución estándar de tiosulfato para esto. Por ejemplo, si queremos cuantificar la cantidad de cloro disuelto en una mezcla, el siguiente es el método para realizar una titulación yodométrica.
Primero, debemos tomar una cantidad conocida de volumen de la mezcla (en la que se disuelve el cloro) en un matraz de titulación. Entonces podemos valorarlo con una solución conocida de KI, y podemos encontrar el volumen consumido.
Después de la reacción redox tendrá lugar en el matraz de reacción;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figura 01: El cambio de color en la yodometría
Luego debemos realizar otra titulación con la misma mezcla para determinar la cantidad liberada de yodo. Para ello, podemos titular la mezcla con una solución estándar de tiosulfato. Necesitamos agregar almidón como indicador para determinar el punto final de esta reacción. Con yodo y almidón en la mezcla, aparecerá en color azul oscuro, pero en el punto final cuando se termine todo el yodo, el color oscuro desaparecerá.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
De las dos titulaciones anteriores, podemos determinar la cantidad de Cl2.
¿Qué es la yodimetría?
En yodimetría, utiliza yodo libre para realizar la titulación con un agente reductor. Por lo tanto, el yodo se reduce a yoduro y el yodo oxidará otras especies.
Figura 02: Realización de una titulación
Dado que no podemos preparar fácilmente una solución de yodo libre, tenemos que mezclar yodo con yoduro de potasio y una solución de KI3 para preparar la solución requerida. Y una solución estándar de esto se usa para las valoraciones yodométricas.
KI+I2 → KI3
La siguiente reacción tiene lugar al titular. También podemos usar el almidón como indicador para valoraciones yodométricas.
I2 + agente reductor → 2 I–
¿Cuál es la diferencia entre yodometría y yodimetría?
La yodometría es el análisis cuantitativo de una solución de un agente oxidante mediante la adición de un yoduro que reacciona para formar yodo, que luego se valora mientras que la yodometría es un análisis volumétrico que implica la valoración con una solución estandarizada de yodo o la liberación por una sustancia bajo examen de yodo en forma soluble, para que podamos determinar su concentración por titulación. Esta es una diferencia entre yodometría y yodimetría.
Además, otra diferencia entre la yodometría y la yodimetría es que, en la yodometría, los yoduros reaccionan con otro agente oxidante en un medio ácido o neutro, mientras que en la yodimetría, se usa yodo libre para realizar la titulación con un agente reductor.
La siguiente infografía presenta la diferencia entre yodometría y yodimetría en forma tabular.
Resumen: yodometría frente a yodimetría
Aunque los dos términos yodometría y yodimetría suenan similares, son dos técnicas diferentes que usamos en química analítica. La diferencia clave entre la yodometría y la yodimetría es que podemos usar la yodometría para cuantificar los agentes oxidantes, mientras que podemos usar la yodometría para cuantificar los agentes reductores.
