Diferencia clave: orbital 1s vs 2s
El átomo es la unidad más pequeña de materia. En otras palabras, toda la materia está hecha de átomos. Un átomo está compuesto de partículas subatómicas, principalmente, protones, electrones y neutrones. Los protones y los electrones forman el núcleo, que se encuentra en el centro del átomo. Pero los electrones se colocan en orbitales (o niveles de energía) que se encuentran fuera del núcleo de un átomo. También es importante tener en cuenta que los orbitales son conceptos hipotéticos que se utilizan para explicar la ubicación más probable de un átomo. Hay varios orbitales que rodean el núcleo. También hay suborbitales como s, p, d, f, etc. El suborbital s tiene forma esférica cuando se considera una estructura 3D. El orbital s tiene la mayor probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo. Un suborbital se numera nuevamente como 1s, 2s, 3s, etc. según los niveles de energía. La diferencia clave entre los orbitales 1s y 2s es la energía de cada orbital. El orbital 1s tiene una energía menor que el orbital 2s.
¿Qué es el orbital 1s?
El orbital
1s es el orbital más cercano al núcleo. Tiene la energía más baja entre otros orbitales. También es la forma esférica más pequeña. Por lo tanto, el radio del orbital s es pequeño. Solo puede haber 2 electrones en el orbital s. La configuración electrónica se puede escribir como 1s1, si solo hay un electrón en el orbital s. Pero si hay un par de electrones, se puede escribir como 1s2 Entonces los dos electrones en el orbital s se mueven en direcciones opuestas debido a la repulsión que ocurre debido a la misma electricidad. cargas de los dos electrones. Cuando hay un electrón desapareado, se llama paramagnético. Eso es porque puede ser atraído por un imán. Pero si el orbital está lleno y hay un par de electrones, los electrones no pueden ser atraídos por un imán; esto se conoce como diamagnético.
¿Qué es el orbital 2s?
El orbital 2s es más grande que el orbital 1s. Por lo tanto, su radio es mayor que el del orbital 1s. Es el siguiente orbital más cercano al núcleo después del orbital 1s. Su energía es mayor que la del orbital 1s pero menor que la de otros orbitales en un átomo. El orbital 2s también se puede llenar solo con uno o dos electrones. Pero el orbital 2s se llena de electrones solo después de completar el orbital 1s. Esto se llama principio de Aufbau, que indica el orden en que los electrones llenan los suborbitales.
Figura 01: Orbital 1s y 2s
¿Cuál es la diferencia entre el orbital 1s y 2s?
1s frente a 2s orbitales |
|
| El orbital 1s es el orbital más cercano al núcleo. | El orbital 2s es el segundo orbital más cercano al núcleo. |
| Nivel de energía | |
| La energía del orbital 1s es menor que la del orbital 2s. | 2s tiene comparativamente más energía. |
| Radio del orbital | |
| El radio del orbital 1s es más pequeño. | El radio del orbital 2s es comparativamente grande. |
| Tamaño del orbital | |
| 1s orbital tiene la forma esférica más pequeña. | El orbital 2s es más grande que el orbital 1s. |
| Relleno de electrones | |
| Los electrones se llenan primero en el orbital 1s. | El orbital 2s se llena solo después de completarse los electrones en el orbital 1s. |
Resumen: orbital 1s frente a 2s
Un átomo es una estructura 3D que contiene un núcleo en el centro rodeado por orbitales de diferentes formas con diferentes niveles de energía. Estos orbitales se dividen nuevamente en suborbitales de acuerdo con ligeras diferencias de energía. Los electrones, que es una de las principales partículas subatómicas de un átomo, se encuentran en estos niveles de energía. Los suborbitales 1s y 2s son los más cercanos al núcleo. La principal diferencia entre los orbitales 1s y 2s es la diferencia de su nivel de energía, es decir, el orbital 2s tiene un nivel de energía más alto que el orbital 1s.
