La diferencia clave entre la hidrogenación y la reducción es que la hidrogenación requiere un catalizador, mientras que la reducción no requiere un catalizador a menos que sea hidrogenación. La hidrogenación es una forma de reacción de reducción en la que el hidrógeno molecular se combina con una molécula existente. Por lo tanto, la hidrogenación y la reducción están relacionadas entre sí.
Una reducción puede ser una disminución del número de oxidación, pérdida de oxígeno o adición de hidrógeno. Pero algunas reacciones de reducción no involucran oxígeno ni hidrógeno como reactivos. Por lo tanto, la definición más aceptable de reducción es una disminución del número de oxidación. Además de la diferencia clave anterior, existen otras diferencias entre estas dos reacciones químicas, como los componentes de la reacción química; las moléculas que tienen enlaces dobles o triples pueden sufrir hidrogenación, mientras que cualquier molécula que tenga átomos con números de oxidación más altos puede sufrir reacciones de reducción.
¿Qué es la hidrogenación?
La hidrogenación es una reacción química que incluye la adición de hidrógeno molecular a una especie química. Además, esta reacción suele tener lugar en presencia de un catalizador; níquel, paladio, platino o sus óxidos. Es útil para reducir o saturar un compuesto químico. La hidrogenación puede afectar a una molécula de dos formas:
- Saturación de un compuesto que contiene enlaces dobles o triples
- Disociación de una molécula
Casi todos los compuestos insaturados son capaces de reaccionar con el hidrógeno molecular.
Figura 01: La hidrogenación de alquenos da alcanos
Esta reacción química es útil en muchos propósitos industriales para la síntesis de diferentes compuestos, como la hidrogenación es útil en la industria del petróleo para la producción de diferentes productos petroquímicos.
¿Qué es la reducción?
La reducción es la disminución del número de oxidación de una especie química. Esta reacción es la mitad de una reacción redox (una reacción redox tiene dos reacciones químicas que ocurren paralelamente entre sí: oxidación y reducción). Una reacción de reducción disminuye el número de oxidación mientras que la reacción de oxidación aumenta el número de oxidación.
Figura 02: Reducción del ácido quelidónico
A veces, la reducción es la eliminación de oxígeno o la adición de hidrógeno a una especie química. Además, este tipo de reacción se produce de tres formas principales; disminuir el número de oxidación de un valor positivo a un valor negativo, de cero a un valor negativo o de negativo a otro valor negativo. Un ejemplo común de una reacción de reducción es la disminución del número de oxidación del cobre (II) a cobre (0).
¿Cuál es la diferencia entre hidrogenación y reducción?
La hidrogenación es una reacción química que incluye la adición de hidrógeno molecular a una especie química. La reducción es la disminución del número de oxidación de una especie química. Las reacciones de hidrogenación y reducción se relacionan entre sí porque la hidrogenación es una forma de reducción.
Sin embargo, existen algunas diferencias entre estos dos procesos químicos, como se indica a continuación. Por ejemplo, la hidrogenación requiere esencialmente un catalizador para la progresión de la reacción mientras que la reducción no requiere un catalizador a menos que sea hidrogenación. Y también, la hidrogenación ocurre con moléculas insaturadas mientras que la reducción ocurre con cualquier especie química que tenga un número de oxidación más alto.
Resumen: hidrogenación frente a reducción
La hidrogenación y la reducción son reacciones químicas importantes que tienen muchas aplicaciones en las industrias. La hidrogenación es una forma de reducción. La diferencia entre hidrogenación y reducción es que la hidrogenación requiere un catalizador, mientras que la reducción no requiere un catalizador a menos que sea hidrogenación.
