La diferencia clave entre el éter y la cetona es que un éter contiene dos grupos alquilo unidos al mismo átomo de oxígeno, mientras que una cetona contiene un átomo de oxígeno unido a un átomo de carbono a través de un doble enlace.
Los éteres y las cetonas son compuestos orgánicos. Ambos compuestos tienen átomos de C, H y O en su estructura molecular. Sin embargo, al determinar sus grupos funcionales, se puede diferenciar un éter de una cetona.
¿Qué es el éter?
Un éter es un compuesto orgánico que tiene la fórmula química R-O-R. Aquí, los grupos R pueden ser grupos alquilo o grupos arilo. Si los grupos alquilo o arilo son idénticos en ambos lados de los átomos de oxígeno, entonces es un éter simétrico. Si son diferentes, entonces es un éter asimétrico.
Figura 01: Estructura general de un éter
El enlace químico C-O-C que tiene un ángulo de enlace de 110° decide las características de un éter. Por lo tanto, actúa como el grupo funcional. La hibridación de cada carbono de este grupo funcional es sp3.
Dado que el átomo de oxígeno es más electronegativo que el átomo de carbono, el hidrógeno alfa de un éter es muy ácido en comparación con un hidrocarburo. Eso significa que el átomo de hidrógeno unido al átomo de carbono y está adyacente al enlace C-O-C se libera fácilmente en la forma de un protón. Sin embargo, es menos ácido que los compuestos carbonílicos como las cetonas.
Los éteres no pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí. Esto da como resultado puntos de ebullición más bajos porque no hay fuertes fuerzas de interacción entre sus moléculas. Sin embargo, pueden formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua porque hay pares de electrones solitarios en el átomo de oxígeno. Y también los éteres son ligeramente polares debido al ángulo de enlace del enlace C-O-C.
¿Qué es la cetona?
Una cetona es una molécula orgánica que tiene la fórmula química R-C-(=O)R. Aquí, el enlace entre el átomo de oxígeno y el átomo de carbono es un enlace doble. Los grupos R indican los grupos alquilo o arilo. El átomo de carbono central junto con el átomo de oxígeno de doble enlace forma el grupo carbonilo. Este átomo de carbono tiene hibridación sp2.
Figura 02: Estructura general de una cetona
Además, el enlace -C=O aquí es altamente polar. Por lo tanto, las cetonas son moléculas polares. El átomo de oxígeno atrae los electrones de enlace entre este enlace C y O debido a su alta electronegatividad. Luego, el átomo de carbono obtiene una carga positiva parcial debido a la f alta de electrones. Y el átomo de oxígeno obtiene una carga negativa parcial. Por lo tanto, este átomo de oxígeno provoca la formación de enlaces de hidrógeno entre las cetonas y las moléculas de agua. Por lo tanto, las cetonas son miscibles con agua.
Además, el átomo de carbono del grupo carbonilo es susceptible a los ataques de los nucleófilos. Un nucleófilo es un compuesto rico en electrones. Dado que el átomo de carbono del grupo carbonilo tiene una carga parcialmente positiva, el nucleófilo puede interactuar con el átomo de carbono. Por lo tanto, las cetonas experimentan reacciones de adición nucleófila.
¿Cuál es la diferencia entre el éter y la cetona?
Éter frente a cetona |
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| El éter es un compuesto orgánico que contiene dos grupos alquilo unidos al mismo átomo de oxígeno. | La cetona es un compuesto orgánico que contiene un átomo de oxígeno unido a un átomo de carbono a través de un doble enlace. |
| Fórmula química | |
| R-O-R | R-C-(=O)R |
| Grupo Funcional | |
| C-O-C. | -C(=O)-. |
| Acidez de los carbonos alfa | |
| Menos ácido que una cetona pero es muy ácido que los hidrocarburos. | Altamente ácido que los éteres. |
| Hibridación de carbonos | |
| La hibridación del carbono en el enlace C-O-C es sp3. | La hibridación del carbono en el grupo carbonilo es sp2. |
Resumen: éter frente a cetona
Los éteres y las cetonas son moléculas orgánicas. Ambas moléculas contienen átomos de C, H y O. La diferencia entre el éter y la cetona es que un éter contiene dos grupos alquilo unidos al mismo átomo de oxígeno, mientras que una cetona contiene un átomo de oxígeno unido a un átomo de carbono a través de un doble enlace.
