Diferencia clave: disolventes próticos y apróticos
La diferencia clave entre los disolventes próticos y apróticos es que los disolventes próticos tienen átomos de hidrógeno disociables, mientras que los disolventes apróticos no tienen átomos de hidrógeno disociables.
Un disolvente es un compuesto líquido que puede disolver otras sustancias. Existen diferentes formas de solventes que se pueden clasificar básicamente en dos grupos como solventes polares y no polares. Los solventes polares se pueden dividir en dos grupos como solventes próticos y apróticos. Los solventes próticos pueden formar enlaces de hidrógeno porque tienen enlaces químicos necesarios para el enlace de hidrógeno, es decir,Enlace O-H y enlace N-H. Por el contrario, los disolventes apróticos carecen de los enlaces químicos necesarios para los enlaces de hidrógeno.
¿Qué son los disolventes próticos?
Los disolventes próticos son compuestos líquidos polares que tienen átomos de hidrógeno disociables. Estos solventes tienen muchos enlaces O-H y enlaces N-H. Los átomos de hidrógeno disociables son aquellos que están unidos a átomos de oxígeno y átomos de nitrógeno en estos enlaces O-H y N-H. Por lo tanto, los grupos hidroxilo (-OH) y los grupos amina (-NH2) son componentes esenciales en los disolventes próticos.
Los disolventes próticos comparten el poder de disolución de iones con los disolventes apróticos y son ácidos (porque pueden liberar protones). La constante dieléctrica de estos disolventes próticos es muy alta (la constante dieléctrica es una propiedad de los materiales aislantes eléctricos y es una cantidad que mide la capacidad de una sustancia para almacenar energía eléctrica en un campo eléctrico).
Los ejemplos de solventes próticos incluyen agua, alcoholes como metanol y etanol, fluoruro de hidrógeno (HF) y amoníaco (NH3). Estos solventes se usan a menudo para disolver sales. Los disolventes próticos polares prefieren someterse a reacciones SN1.
¿Qué son los disolventes apróticos?
Los disolventes apróticos son compuestos líquidos polares que no tienen átomos de hidrógeno disociables. Estos solventes carecen de enlaces químicos tales como enlaces O-H y enlaces N-H. Por lo tanto, los disolventes apróticos carecen de grupos hidroxilo (-OH) y grupos amina (-NH2) y no pueden formar enlaces de hidrógeno.
Los disolventes apróticos comparten el poder de disolución de iones con los disolventes próticos. Estos disolventes apróticos carecen de hidrógeno ácido, por lo que no hay una liberación considerable de iones de hidrógeno. Los disolventes polares apróticos tienen valores de constante dieléctrica bajos o intermedios. Estos disolventes muestran una polaridad moderada.
Figura 01: Comparación entre disolventes próticos y apróticos
Los ejemplos de solventes apróticos incluyen diclorometano (DCM), tetrahidrofurano (THF), acetato de etilo y acetona. Los disolventes apróticos se pueden utilizar para disolver sales. Estos solventes prefieren sufrir reacciones SN2.
¿Cuáles son las similitudes entre los disolventes próticos y apróticos?
- Tanto los disolventes próticos como los apróticos son disolventes polares.
- Tanto los disolventes próticos como los apróticos pueden disolver las sales.
¿Cuál es la diferencia entre los disolventes próticos y apróticos?
Disolventes próticos y apróticos |
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| Los disolventes próticos son compuestos líquidos polares que tienen átomos de hidrógeno disociables. | Los disolventes apróticos son compuestos líquidos polares que no tienen átomos de hidrógeno disociables. |
| Formación de enlaces de hidrógeno | |
| Los disolventes próticos son capaces de formar enlaces de hidrógeno. | Los disolventes apróticos no pueden formar enlaces de hidrógeno. |
| Acidez | |
| Los disolventes próticos son ácidos. | Los disolventes apróticos no son ácidos. |
| Enlaces químicos presentes | |
| Los disolventes próticos son ricos en enlaces O-H y enlaces N-H. | Los disolventes apróticos carecen de enlaces O-H y enlaces N-H. |
| Constante dieléctrica | |
| Los disolventes próticos tienen una constante dieléctrica alta. | Los disolventes apróticos tienen una constante dieléctrica baja. |
| Tipo de reacción preferido | |
| Los disolventes próticos prefieren someterse a reacciones SN1. | Los disolventes apróticos prefieren sufrir reacciones SN2. |
Resumen: disolventes próticos y apróticos
Los disolventes son líquidos capaces de disolver sustancias. Los solventes se pueden encontrar en dos formas principales como solventes polares y solventes no polares. Los solventes polares se pueden dividir nuevamente en dos grupos como solventes próticos y solventes apróticos. La diferencia entre los disolventes próticos y apróticos es que los disolventes próticos tienen átomos de hidrógeno disociables, mientras que los disolventes apróticos no tienen átomos de hidrógeno disociables.
